Question

13．為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgS0₄，從稀鹽酸、Na₂C0₃、Ba（N0₃）₂、K₂CO₃、Ba（OH）₂溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行換作：
溶液$→_{過(guò)濾}^{加過(guò)量A后}$濾液$→_{過(guò)濾}^{加過(guò)量B后}$濾液$\stackrel{加適量C}{→}$較純凈的KCl溶液
（1）試劑的化學(xué)式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl
（2）加過(guò)量A的原因是為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（3）加過(guò)量B的原因是為了除盡過(guò)量的Ba²⁺有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓
（4）加適量C的作用是將KOH轉(zhuǎn)化為KCl，同時(shí)除去過(guò)量的K₂CO₃．

Answer 1

分析 除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此選擇所提供試劑中的Ba（OH）₂可同時(shí)沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-離子；反應(yīng)生成的BaCl₂和過(guò)量的Ba（OH）₂以及原有的MgCl₂可加入所選試劑中的K₂CO₃而除去；最后通過(guò)滴加鹽酸可把過(guò)量的K₂CO₃及反應(yīng)生成的KOH同時(shí)反應(yīng)掉而生成KCl，將KCl溶液進(jìn)行蒸發(fā)操作可得到KCl，以此解答該題．

解答 解：除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此選擇所提供試劑中的Ba（OH）₂可同時(shí)沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-離子；反應(yīng)生成的BaCl₂和過(guò)量的Ba（OH）₂以及原有的MgCl₂可加入所選試劑中的K₂CO₃而除去；最后通過(guò)滴加鹽酸可把過(guò)量的K₂CO₃及反應(yīng)生成的KOH同時(shí)反應(yīng)掉而生成KCl，將KCl溶液進(jìn)行蒸發(fā)操作可得到KCl，
（1）由以上分析可知A為Ba（OH）₂、B為K₂CO₃、C為HCl，故答案為：Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl；
（2）為確�；旌先芤褐械腗gCl₂和MgSO₄全部反應(yīng)而沉淀掉，應(yīng)加入過(guò)量的Ba（OH）₂，生成Mg（OH）₂、BaSO₄；反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓ Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
故答案為：為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）為確保溶液是的Ba²⁺全部沉淀而除去，應(yīng)加入過(guò)量的K₂CO₃到沉淀不再產(chǎn)生；反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氯化鉀、氫氧化鉀；反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
故答案為：為了除盡過(guò)量的Ba²⁺；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）加入過(guò)量碳酸鉀后，溶液中含有氯化鉀、氫氧化鉀、碳酸鉀，為得到純凈的氯化鉀，應(yīng)加入鹽酸，將KOH轉(zhuǎn)化為KCl，同時(shí)除去過(guò)量的K₂CO₃，
故答案為：將KOH轉(zhuǎn)化為KCl，同時(shí)除去過(guò)量的K₂CO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的原理和操作方法，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．