下列說法正確的是（　�。�
A、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶解在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B、玻璃具有耐腐蝕性，可以用玻璃試劑瓶長期保存酸、堿溶液
C、濃H2SO4有強氧化性，但常溫下可以用鐵槽車運輸
D、將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱能恢復原色
考點：鎂、鋁的重要化合物,二氧化硫的化學性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì),硅和二氧化硅
專題：元素及其化合物,化學應用
分析：A、明礬中的鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用；
B、玻璃的主要成分二氧化硅可以和氫氟酸以及堿溶液之間發(fā)生反應；
C、常溫下，金屬鐵遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化；
D、二氧化硫可以和溴水之間發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生無色溶液，據(jù)此回答．
解答： 解：A、明礬中的鋁離子水解生成形成Al（OH）3膠體，具有凈水作用，所以明礬可用作凈水劑，故A正確；
B、玻璃的主要成分二氧化硅可以和氫氟酸以及堿溶液之間發(fā)生反應，不可以用玻璃試劑瓶長期保存氫氟酸以及堿溶液，故B錯誤；
C、常溫下，金屬鐵遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，常溫下可以用鐵槽車運輸濃硫酸，故C正確；
D、將SO2通入溴水，二氧化硫可以和溴水之間發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生氫溴酸和硫酸，得到了無色溶液，加熱不能恢復原色，故D錯誤．
故選AC．
點評：本題考查學生物質(zhì)的性質(zhì)以及應用知識，是一道化學和實際聯(lián)系的題目，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氧化鋅為白色粉末，無臭、無味，廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，為了變廢為寶，綜合應用資源，經(jīng)常從鋅冶煉、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)）來制取氧化鋅，其流程如圖所示：

有關(guān)氫氧化物沉淀完全的pH見下表
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
pH5.23.29.76.78.0
回答下列問題
（1）在酸浸過程中，經(jīng)常要保持酸過量，而且要通入空氣，理由是
 
．
（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有
 
．
（3）在“除雜Ⅰ”步驟中，經(jīng)常使用酸性高錳酸鉀溶液，并調(diào)節(jié)溶液的pH．將溶液調(diào)至pH=4的目的是
 
．
（4）在“碳化合成”中，生成的產(chǎn)物之一為堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2CO3]，請寫出碳化合成步驟的化學方程式
 
．
（5）在“洗滌”過程中，證明沉淀洗滌完全的標志是
 
．
（6）由于本工藝液固分離次數(shù)較多，明顯的不足是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

小明同學往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應時，忘記了滴加酸堿指示劑．為了確認滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗．下表是小明同學設計的實驗方案，其中不正確的是（　�。�
實驗方案使用試劑判斷方法
①鐵粉如果有氣泡，表明鹽酸已經(jīng)過量
②pH試紙如果pH＜7，表明鹽酸已經(jīng)過量
③硝酸銀溶液如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量
④紫色石蕊試液如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量
A、①B、②C、③D、④

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A～G有如圖所示的關(guān)系，已知：質(zhì)譜法測得A的相對分子質(zhì)量為90.15g A完全燃燒生成22g CO2和9.0g H2O，A的核磁共振氫譜有四個峰，峰面積之比為1：1：1：3．兩分子A能生成一分子環(huán)狀化合物E，A和G在濃硫酸和加熱的條件下按2：1的比例反應生成D，1mol D與足量金屬Na起反應，放出1mol H2．C是一種高分子化合物．

請回答下列問題：
（1）寫出下列反應的反應類型：A→B
 
、B→C
 
；
（2）寫出C、D的結(jié)構(gòu)簡式：C
 
、D
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：①A→E
 
．②F→A
 
．
（4）F有多種同分異構(gòu)體，請寫出只含一種官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸反應來測定中和熱，實驗裝置如圖所示．
（1）大、小燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（2）圖示實驗裝置中缺少的一種儀器是
 
；此儀器能否用環(huán)形銅絲代替？
 
（填“能”或“否”）其原因是
 
．
（3）取50mL NaOH溶液和50mL鹽酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.3
 
 
225.925.925.929.0
326.426.226.329.6
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
 
（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．
③氫氧化鈉溶液稍過量的原因是
 
．
④上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
 
（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取鹽酸時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

MgCl2中滴加過量燒堿溶液的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

肉桂酸異丁酯G（）是一種食用香料，主要用于配制具有醋栗、桃、草莓、櫻桃、可可、巧克力等各種香氣濃厚的香精．其中一種合成路線如下：

已知以下信息：
①
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為
 
，其中含氧官能團的名稱為
 
．
（2）B能與新制的Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應，該反應的化學方程式為
 
．
（3）E和F反應生成G的化學方程式為
 
，反應類型為
 
．
（4）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的有機物共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)），其中一種同分異構(gòu)體H的核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：2的是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式），此種物質(zhì)可經(jīng)過流程：
C
催化劑
H2
I
濃H2SO4
140℃
H制得，寫出I
濃H2SO4
140℃
H反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，他們的原子序數(shù)依次增大，B與A能以原子個數(shù)1：1、1：2、1：3或1：4等比值組成多種常見化合物；C、D兩元素組成的化合物是形成大氣中光化學煙霧的重要物質(zhì)；E與A位于同一主族；F元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；G是同周期主族元素中半徑最小的．請根據(jù)題意填寫下列空白：
（1）E、F、G三種原子中，離子半徑最小的元素在周期表中的位置
 
．
（2）A與B以原子個數(shù)1：1形成的一種最簡單的分子甲，甲可以作為燃料．已知：
①甲的燃燒熱為1300kJ?mol-1；②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1則甲不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱化學方程式為
 
．
（3）在容積不變的密閉容器中進行如下反應：3A2（g）+C2（g）?2CA3（g） 達到平衡狀態(tài)；改變條件，達到新平衡狀態(tài)時，體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則下列敘述正確的是
 
（填序號）．
A．平衡不發(fā)生移動              
B．平衡向逆反應方向移動
C．NH3的質(zhì)量分數(shù)增加          
D．正反應速率增大、逆反應速率減小
（4）乙、丙是上述某兩種元素的最高價氧化物的水化物，且乙+丙→丁+H2O．若丁的水溶液呈堿性，則丁的化學式是
 
．
（5）質(zhì)子（H+）交換膜燃料電池（PEMFC）是一種新型燃料電池，請寫出BA3DA作為燃料時正極的電極反應式
 
．
（6）航天飛機曾用E的粉末和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料．加熱E粉末使其氧化并放出大量熱量，促使高氯酸銨分解而產(chǎn)生巨大的推動力．已知a mol高氯酸銨分解時除產(chǎn)生2a mol水蒸氣和a mol氧氣外，其他組成元素均以單質(zhì)形式放出．請寫出高氯酸銨分解的化學方程式：
 
，每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1所示反應I、反應Ⅱ和反應Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，E為單質(zhì)，D和K均可用作干燥劑，H是由最輕的元素和地殼中含量最高的元素組成的化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應Ⅲ和E與G反應的原理相同．

（1）C與J的水溶液反應生成的含氧酸的結(jié)構(gòu)式是
 

（2）E與G反應的用途是
 

（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也會逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應的化學方程式是
 

（4）工業(yè)上測定反應Ⅲ產(chǎn)品的有效成分J 的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應生成I2，然后用Na2S2O3標準溶液滴定I2，計算出結(jié)果．
①用Na2S2O3標準溶液滴定I2時選用的指示劑是
 

②生成I2的反應的離子方程式是
 

（5）若將0.1mol E通入100mlFeBr2溶液中，溶液中全部Fe2+恰好都變?yōu)镕e3+，原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，該過程反應的離子方程式是
 

（6）若反應Ⅱ采用如圖2所示裝置，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．

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