選做[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（10分）
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s能級(jí)電子數(shù)是P能級(jí)電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E+的M層3d軌道電子全充滿．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="m4kouog" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＜
 
＜
 
 （填元素符號(hào)）．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（3）XZ2的分子中含有
 
個(gè)π鍵．
（4）Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高，理由是
 
．
（5）將YH3通入灼熱EZ中發(fā)現(xiàn)黑色固體變紅色，生成物對(duì)大氣不造成污染．請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X原子核外電子數(shù)為6，故X為碳元素；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，則Z原子核外電子排布為1s22s22p4，故Z為氧元素；Y原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，故Y為氮元素；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素，Q為Cl元素；E+的M層3d軌道電子全充滿，則其核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故E為Cu，據(jù)此解答．
解答： 解：X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X原子核外電子數(shù)為6，故X為碳元素；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，則Z原子核外電子排布為1s22s22p4，故Z為氧元素；Y原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，故Y為氮元素；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素，Q為Cl元素；E+的M層3d軌道電子全充滿，則其核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故E為Cu．
（1）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，失去電子需要能量較高，故N元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N，
故答案為：C；O；N；
（2）E為Cu元素，基態(tài)原子的電子排布式為：ls22s22p63s23p63d104s1，故答案為：ls22s22p63s23p63d104s1；
（3）CO2分子中C原子成2個(gè)C=O雙鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，故CO2分子中含有2個(gè)π鍵，故答案為：2；
（4）氧元素的電負(fù)性很強(qiáng)，H2O分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，故水的沸點(diǎn)高于HCl，
故答案為：H2O分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵；
（5）將NH3通入灼熱CuO中發(fā)現(xiàn)黑色固體變紅色，生成物對(duì)大氣不造成污染，反應(yīng)生成Cu、氮?dú)馀c水，有關(guān)化學(xué)方程式為：3CuO+2NH3
 △ 
.
 
3Cu+3H2O+N2，
故答案為：3CuO+2NH3
 △ 
.
 
3Cu+3H2O+N2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布規(guī)律、電離能、化學(xué)鍵與氫鍵等，難度中等，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    常溫時(shí)，0.1mol?L-1 HA溶液的pH＞1，0.1mol?L-1 BOH溶液
    c(OH-)
    c(B+)
    =1012，將上述兩溶液等體積混合，下列關(guān)于離子濃度關(guān)系判斷正確的是（　�。�
    A、c（H+）＜c（OH-）＜c（B+）＜c（A-）
    B、c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）
    C、c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）
    D、c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

    已知：濃硫酸、堿石灰和無水氯化鈣均具有吸水性，堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物．
    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）制備氯氣選用的藥品為：二氧化錳固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
     
    ．
    （2）如何檢查裝置A的氣密性？寫出操作過程
     
    ．
    （3）裝置B中飽和食鹽水的作用是
     
    ；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象
     
    ．
    （4）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
     
    ．（填字母）
    abcd
    Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條
    Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
    Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
    （5）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?div id="iocw4uw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    色，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    ，說明氯的非金屬性大于溴．
    （6）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是
     
    ．
    （7）裝置F中NaOH溶液的作用是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某小組利用如圖1置，用苯及溴在FeBr3催化作用下制備溴苯．

    反應(yīng)劇烈進(jìn)行，燒瓶中由大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導(dǎo)管有白霧出現(xiàn)，蒸餾水逐漸變成黃色，反應(yīng)停止后按照?qǐng)D2流程進(jìn)行分離產(chǎn)品：
    已知：溴苯難溶于水，與有機(jī)溶劑互溶，溴、苯、溴苯的沸點(diǎn)依次為59℃、80℃、156℃．
    （1）操作Ⅰ為
     
    ，操作Ⅱ?yàn)?div id="2eacga4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    ；
    （2）“水洗”、“NaOH 溶液洗”，需要用到的玻璃儀器是
     
    、燒杯．
    （3）向”水洗“后所得水相中滴加KCSN溶液，溶液變紅色，推測(cè)水洗的主要目的是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    根據(jù)已學(xué)的元素周期表和元素周期律的知識(shí)對(duì)未知元素進(jìn)行推斷，并填空：
    Ⅰ．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1．B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問題：
    （1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）
     
    ．
    （2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式
     
    ．
    （3）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型
     
    ．
    （4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B
     
    D．（填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅱ．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍．B是形成化合物種類最多的元素，D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E的陽離子與D的陰離子都比A的陽離子多2個(gè)電子層．回答下列問題：
    （1）D在周期表中位于第
     
    周期
     
    族．
    （2）B、C、E三種元素原子半徑由大到小的順序是
     
    ．（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）
    （3）由D、E兩種元素形成的固體屬于
     
    晶體（填晶體類型名稱）．
    （4）寫出含D的氫化物的電子式
     
    ．
    （5）A、C、D以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
     
    （用離子方程式表示）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
    元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
    T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
    X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
    YM層比K層少1個(gè)電子
    Z第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
    （1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
     
    ．
    （2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是
     
    （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
     
    （填序號(hào)）．
    A．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低B．Y的化合價(jià)比Z低C．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈D．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
    （3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式
     
    ，該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．
    （5）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個(gè)電子層，又知A與C、B與D分別屬于同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請(qǐng)回答下列問題：
    （1）D元素在元素周期表中的位置：
     
    ．
    （2）B元素比D元素的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是
     
    （填序號(hào)）．
    a．兩元素組成的化合物中D元素為正價(jià)           
    b．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低
    c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱         
    d．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
    （3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種離子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子核的陰離子，且甲離子含有18個(gè)電子，乙離子含有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    （4）寫出C和D兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
     
    （已知此反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ）．
    （5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成燃料電池，燃料電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則N極的電極反應(yīng)式為：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    A、B、C、D四種短周期元素，A、B為同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共價(jià)化合物BC3和BC2，A、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1，據(jù)此填空：
    （1）A的元素名稱為
     
    ．
    （2）A、B、C三種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)?div id="iei24ce" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    （用元素符號(hào)作答）．
    （3）A、B和D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="m2eicuw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    （用對(duì)應(yīng)酸的分子式作答，下同）．若用圖2裝置驗(yàn)證這三種酸的酸性強(qiáng)弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ
     
    ，Ⅱ
     
    ，Ⅲ
     
    ．觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
     
    ．寫出Ⅲ中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效．
    （1）天冬酰胺所含元素中，
     
    元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多；
     
    元素第一電離能最大．
    （2）H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見表．
    ①H2Se的晶體類型為
     
    ，含有的共價(jià)鍵類型為
     
    ．
    ②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為
     
    ．
    化學(xué)式鍵長(zhǎng)/nm鍵角沸點(diǎn)/℃
    H2S1.3492.3°-60.75
    H2Se1.4791.0°-41.50

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    同步練習(xí)冊(cè)答案