Question

4．（1）5.1克NH₃中所含原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下約8.96 LH₂S所含原子數(shù)目相等
（2）12.4g Na₂X中含有Na⁺ 為0.4mol，則X的摩爾質(zhì)量為16g/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出NH₃的物質(zhì)的量，原子數(shù)相同即物質(zhì)的量相同，結(jié)合分子中所含原子數(shù)計(jì)算得到H₂S的物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算H₂S的體積；
（2）0.4molNa⁺，則n（Na₂X）=0.2mol，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$計(jì)算．

解答 解：（1）5.1克NH₃的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.1g}{17g/mol}$=0.3mol，0.3molNH₃中所含原子物質(zhì)的量=0.30mol×4=1.2mol，設(shè)與xmolH₂S分子所含原子數(shù)目相等，
得到xmol×3=1.2mol，x=0.4mol，0.4molH₂S標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V=nvm=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
故答案為：8.96；
（2）0.4molNa⁺，則n（Na₂X）=0.2mol，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)式量，M=$\frac{12.4g}{0.2g/mol}$=62g/mol，則X的摩爾質(zhì)量為62g/mol-2×23g/mol=16g/mol
故答案為：16g/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，掌握基本公式并能靈活運(yùn)用是解答關(guān)鍵．