【題目】下列事實不能體現(xiàn)乙酸酸性的是(　　)

A.乙酸滴入碳酸鈉溶液中會出現(xiàn)氣泡

B.乙酸中滴加幾滴石蕊溶液呈紅色

C.乙酸和水能以任意比例互溶

D.長時間使用的熱水瓶膽可以用乙酸來洗去水垢

【答案】C

【解析】

A. 乙酸滴入碳酸鈉溶液中，羧基與碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳，說明乙酸酸性比碳酸酸性強，A正確；

B. 石蕊遇酸變紅，乙酸中滴加幾滴石蕊溶液呈紅色，說明顯酸性，B正確；

C. 乙酸和水能以任意比例互溶與酸性無關(guān)，C錯誤；

D. 長時間使用的熱水瓶膽可以用乙酸來洗去水垢，利用了酸與鹽能反應(yīng)溶解的性質(zhì)，D正確；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①9.8gH2SO4的物質(zhì)的量為_____mol，約含有_____個H2SO4分子。

②標準狀況下，22.4LH2的質(zhì)量為______g。

③將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

④摩爾質(zhì)量的符號為_______，單位是__________(符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

【提出假設(shè)】假假設(shè)1: 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3: K+對該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是___________________________________________

【設(shè)計、完成實驗】

（1）稱取_______g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和___________________________。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_______(填下列選項的字母序號）。

A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．定容時俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實驗

編號

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪色時間(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL 0.10mol/L

K2SO4溶液

18

則x =________________，假設(shè)___________成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定并記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

判斷滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________。上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是

A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span>

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料

D．開采可燃冰，將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)健斷裂時吸收的能量與化學(xué)健形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是

A. 1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C. 在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)．10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=0．1mol/(L·min)

D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】興趣小組同學(xué)用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題

(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸汽。冷凝水從________（填a或b）口進入。

(2) 實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是________________________。

(3) 能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________。

(4) 反應(yīng)結(jié)束后要使裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中．這樣操作的目的是________________________________________________________________________________，簡述這一操作方法____________________________________________________________________________________________________。

(5)整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有________(填裝置序號)。

(6) 將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；

③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；

⑤__________________________________（填操作名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}:

（1）銅元素位于元素周期表中的___區(qū)，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。

（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，該溶液可用于溶解纖維素。

①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_______。

②在[Cu(NH3)4]SO4中，配離子所含有的化學(xué)鍵為________，提供孤電子對的成鍵原子是_______。

③ 除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負性由小到大的順序為_______。

④NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，中心原子的軌道雜化類型均為_____。但NF3不易與Cu2+形成化學(xué)鍵，其原因是____________。

（3）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則鐵鎂合金的化學(xué)式為________，若該晶胞的參數(shù)為dnm,則該合金的密度為____ g/cm3(不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素。請依據(jù)這9種元素回答下列問題。

（1）以上9種元素中金屬性最強的元素是_______（填元素符號）。

（2）元素的非金屬性：M______R（填“>”或“<”）。

（3）R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_____________。

（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為_____________。

（5）表中M、R、N元素可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是_____________（用離子符號表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列反應(yīng)原理制備SO2并進行性質(zhì)探究。反應(yīng)原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O

（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為________________。(填接頭序號)

（2）D中盛裝的試劑為_________________。

（3）甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進行SO2的性質(zhì)實驗，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗SO2的_____________，可觀察到的現(xiàn)象_________ 。

（4）實驗1：乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進行如下實驗驗證：（已知：0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2）

實驗

操作

現(xiàn)象

結(jié)論和解釋

2

將SO2通入0.1mol/L ____和BaCl2混合液

產(chǎn)生白色沉淀

Fe3+能氧化H2SO3

3

將SO2通入_______ 和 BaCl2混合液

產(chǎn)生白色沉淀

酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-

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同步練習(xí)冊答案