【題目】圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖,進行皂化反應時的步驟如下:

1在圓底燒瓶中加入78 g硬脂酸甘油酯,然后加入23 g的氫氧化鈉、5 mL水和10 mL酒精,加入酒精的作用是

2隔著石棉網(wǎng)給反應混合物加熱約10 min,皂化反應基本完成,所得的混合物為________懸濁液、乳濁液溶液膠體。

3向所得混合物中加入___________,靜置一段時間后,溶液分為上下兩層,肥皂在上層,這個操作稱為______________。

4圖中長玻璃導管的作用為_________________________

5寫出該反應的化學方程式:_________________________。

【答案】

1溶解硬脂酸甘油酯;

2膠體

3食鹽細粒;上;鹽析

4導氣兼冷凝回流

5

【解析】

試題分析:1加入的酒精可溶解硬脂酸甘油酯,故答案為:溶解硬脂酸甘油酯;

2所得混合物粒子直徑在1nm100nm之間,屬于膠體,故答案為:膠體;

3皂化反應所得混合物加入食鹽發(fā)生鹽析,能使硬脂酸鈉在上層析出,故答案為:食鹽;上;鹽析;

4酒精和水易揮發(fā),長玻璃導管能使其冷凝回流,故答案為:冷凝;

5硬脂酸甘油脂能在再堿性條件下水解生成硬脂酸鈉和甘油,故答案為:。

練習冊系列答案
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A.調(diào)味劑和著色劑是食品添加劑,添加量越多越好

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(1)A為_____,C為________。(填元素名稱)

(2)AB形成一種化合物與反應的化學方程式為______________________________。

(3)A、B兩元素形成的化合物屬____________(填離子共價)化合物。

(4)D的最高價氧化物對應的水化物和A的單質(zhì)反應的化學方程式為____________________

(5)寫出物質(zhì)甲的電子式__________________,用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程:__________________________________________________

(6)E的最高價氧化物的化學式為______________。

(7)寫出C、E最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_____________________________

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【題目】常溫下,CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10-6] 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。列說法正確的是

A.在任何溶液中,c(Ca2+)·c(SO42-)均相等

B.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

C.b點對應的Ksp大于a點對應的Ksp

D.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定于3×10-3 mol·L-1

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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:COg+H2OgCO2g+H2g,其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

17

11

10

06

04

回答下列問題:

1該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__________,該反應為______反應填吸熱或放熱。[

若改變條件使平衡向正反應方向移動,則平衡常數(shù)_________填序號

一定不變一定減小可能增大增大、減小、不變皆有可能

2能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________

a容器中壓強不變b混合氣體中cCO不變

cvH2=vH2O)(dcCO=cCO2

3將不同量的COgH2Og分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應

COgH2OgCO2gH2g,得到如下三組數(shù)據(jù)

實驗組

溫度/℃[

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

16

24

5

B

900

1

2

04

16

3

C

1000

1

2

c

d

t

實驗B中平衡時H2Og的物質(zhì)的量是。

通過計算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實驗A實驗B大于等于小于。

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