Question

合成氨的原料氣N₂和H₂通常是以焦炭、水和空氣為原料來(lái)制取的．其主要反應(yīng)是：
①2C+O₂→2CO    ②C+H₂O（g）→CO+H₂    ③CO+H₂O（g）→CO₂+H₂
某次生產(chǎn)中將焦炭、H₂O（g）和空氣（設(shè)空氣中N₂和O₂的體積比為4：1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：

氣體	CO	N2	CO2	H2	O2
體積（m3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	x	20	12	60	1.0

求x的值？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：N₂的體積為20m³，空氣中N₂和O₂的體積比為4：1，故O₂的體積為

20

4

=5m³，故參加反應(yīng)的O₂的體積為5m³-1.0m³=4m³，根據(jù)方程式，結(jié)合表格數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，得出正確結(jié)論．

解答： 解：N₂的體積為20m³，空氣中N₂和O₂的體積比為4：1，故O₂的體積為

20

4

=5m³，故參加反應(yīng)的O₂的體積為5-1.0m³=4m³，
①2C+O₂→2CO    ②C+H₂O（g）→CO+H₂              ③CO+H₂O（g）→CO₂+H₂
     4    8                   48    48               12          12  12
產(chǎn)物中二氧化碳的體積為12m³，故反應(yīng)③生成氫氣的體積為12m³，消耗CO的體積為12m³，
則反應(yīng)②生成氫氣的體積為60-12=48m³，故反應(yīng)②生成CO的體積為48m³；
參加反應(yīng)的O₂的體積為4m³，故反應(yīng)①生成CO的體積為8m³；
則所得氣體產(chǎn)物中CO的體積為8m³+48m³-12m³=44m³，
答：x的值為44．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，難度中等．要注意反應(yīng)①②生成CO，反應(yīng)③消耗CO．