某液態(tài)烴，它不跟溴水反應(yīng)，但能使KMnO4酸性溶液褪色．將其0.5mol完全燃燒生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：3．則該烴可能是（　�。�
A、1-丁烯
B、甲苯
C、1，3-二甲苯
D、2-甲基-3-乙基-2-戊烯
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：
分析：某液態(tài)烴，它不跟溴水反應(yīng)，但能使KMnO4酸性溶液褪色，則可能為芳香烴，根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算出碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)C原子守恒計(jì)算出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)烴的物質(zhì)的量、二氧化碳的物質(zhì)的量可確定該烴的分子式、結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：設(shè)Na2CO3物質(zhì)的量為xmol，NaHCO3物質(zhì)的量為3xmol，
由Na元素守恒得：2x+3x=5 mol，
x=1 mol，
由C元素守恒得：n（CO2）=1mol+3mol=4mol，
   CnH2n+2～nCO2
     1     n
0.5 mol   4 mol
n=8，
它不跟溴水反應(yīng)，但能使KMnO4酸性溶液褪色，則可能為芳香烴，則只有C符合．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查烴的分子式的確定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意掌握確定有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的方法，本題注意有機(jī)物的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的．其主要反應(yīng)是：
①2C+O2→2CO    ②C+H2O（g）→CO+H2    ③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O（g）和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4：1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：

氣體
CO
N2
CO2
H2
O2

體積（m3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
x
20
12
60
1.0
求x的值？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)卻是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、Ca（OH）2和NH4Cl反應(yīng)
B、鋼鐵生銹
C、H2與CuO高溫反應(yīng)
D、乙醇與O2的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
②不同溫度下Li2CO2和Li2OCO4的溶解度如表：
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2CO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號中表示加入過量的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．

（2）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是
 
．
（3）工業(yè)上用電解法將Li2CO3粗品制成高純Li2CO3，其中向電解后所得的純LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液可生成Li2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～E是中學(xué)化學(xué)常見元素，其原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表所示：
元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
BB是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
C單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
D通常情況下，D沒有正化合價(jià)，A、B、C、E都能為D形成化合物
E與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種液體化合物X和Y
（1）A與B形成的化合物的化學(xué)式為
 
，它屬于
 
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物
（2）B與D都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：
 
．
（3）區(qū)別X與Y的化學(xué)方法是
 
．
（4）E與B組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯
 
性，N的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）有人認(rèn)為A、C的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是（　�。�
A、用食醋除去水壺中的水垢
B、用純堿溶液洗滌餐具上的油漬
C、用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
D、烹魚時(shí)常加入少量的食醋和料酒調(diào)味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

遭遇冰雪災(zāi)害時(shí)，常使用一種融雪劑，其主要化學(xué)成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為元素周期表前20號元素，X的陽離子和Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2中含有54mol電子．
（1）Y在元素周期表中的位置是第
 
周期，
 
族．
（2）XY2的化學(xué)式是
 
，電子式是
 
，熔化時(shí)破壞
 
鍵．
（3）D、E原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰．用一個(gè)置換反應(yīng)證明D、Y的非金屬性強(qiáng)弱
 
（寫化學(xué)反應(yīng)方程式）．D與E和氧原子各一個(gè)能形成結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為
 

（4）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，其單質(zhì)與W的常見單質(zhì)反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成
 
，用電子式表示該形成過程
 
；加熱時(shí)生成
 
，該產(chǎn)物化學(xué)鍵類型為
 
，該產(chǎn)物與水反應(yīng)的離子方程式為
 
，向反應(yīng)后的水溶液中加入鋁片，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，則化學(xué)方程式為：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氯丁烯的同分異構(gòu)體有8種，分子中含有-C=C-Cl 結(jié)構(gòu)的只有（不含順反異構(gòu)）（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)況）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是（　　）
A、672mL
B、448mL
C、336mL
D、224mL

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