20．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體
B．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)
D．在酸性條件下，蔗糖水解的化學(xué)方程式為 C12H22O11+H2O→2C6H12O6（葡萄糖）

分析 A．乙醇分子中含有2個(gè)碳原子，乙醚分子中含有4個(gè)碳原子，二者分子式不同；
B．煤干餾是在隔絕空氣條件下對(duì)煤加強(qiáng)熱使煤分解，可得到多種物質(zhì)；
C．酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)是在不同條件下進(jìn)行的反應(yīng)；
D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖．

解答 解：A．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體，而乙醚分子中含有4個(gè)C，乙醇與乙醚的分子式不同，二者不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．煤干餾是在隔絕空氣條件下對(duì)煤加強(qiáng)熱使煤分解，可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故B正確；
C．乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件發(fā)生酯化反應(yīng)，皂化反應(yīng)是油脂在堿性、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，兩者發(fā)生反應(yīng)的條件不同，不屬于可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．在酸性條件下，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，正確的化學(xué)方程式為：C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，明確常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體概念、可逆反應(yīng)特點(diǎn)，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意蔗糖和果糖水解產(chǎn)物不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．以水氯鎂石（主要成分為MgCl2•6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[Mgx（CO3）y（OH）z•wH2O]的主要流程如圖：

（1）上述流程中，濾液中溶質(zhì)的主要成分NH4Cl（寫化學(xué)式），向?yàn)V液中加入CaO的目的是與濾液中NH4Cl反應(yīng)產(chǎn)生NH3循環(huán)使用．
（2）上述流程中，檢驗(yàn)“過(guò)濾”后堿式碳酸鎂已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液適量于試管中，滴加AgNO3溶液，若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則證明已洗滌干凈．
（3）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO，取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L．通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程，否則不得分）n（Mg2+）=n（MgO）=$\frac{2.00g}{40g/mol}$=0.05mol，n（CO32-）=n（CO2）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，
根據(jù)化合物中電荷守恒計(jì)算：n（OH-）=0.05mol×2-0.04mol×2=0.02mol，
m（H2O）=4.66g-2.00g-0.04mol×44g/mol=0.9g，
n（H2O）=$\frac{0.9g}{8mol}$=0.05mol，
結(jié)晶水的物質(zhì)的量：n（H2O）═0.05mol-$\frac{0.02mol}{2}$=0.04mol，
則得x：y：z：w=0.05：0.04：0.02：0.04=5：4：2：4
堿式碳酸鎂的化學(xué)式為：Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在恒溫恒容密閉容器中，將CO和H2S混合并達(dá)到下列平衡：CO （g）+H2S （g）?COS （g）+H2 （g），平衡常數(shù)K=1，反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為l0mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，則說(shuō)明該反應(yīng)己達(dá)平衡
B．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為2.5mol
C．CO和H2S達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率相同
D．若平衡后再加入CO，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖為配制250.0mL0.2molLNa2CO3溶液過(guò)程的示意圖．回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）在②③兩步實(shí)驗(yàn)都用到玻璃棒，它的作用分別是攪拌、加速溶解；引流、防止溶液外濺．
（3）配制過(guò)程中，若其他操作都正確，下列操作會(huì)引起濃度偏大的是C：
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水；B．沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④和⑤；C．第⑧步觀察液面時(shí)俯視刻度線；D．如果加水超過(guò)了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線
（4）由計(jì)算可知，在稱量操作中，需用托盤天平稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g，若用5mol•L -1Na2CO3溶液配制該溶液，則應(yīng)用量筒量取該溶液的體積為10.0mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）．在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx（s）+H2（g）═zMHy（s）△H 1（Ⅰ）；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變．反應(yīng)（Ⅰ）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數(shù)式表示）．
溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g-1•min-1．反應(yīng)的焓變△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時(shí)，η（T1）＞η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的c點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過(guò)加熱或減壓的方釋放氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740克，后加入Na2CO31484克．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)閜Ha＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)于反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小
B．增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
C．平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[CO][{H}_{2}]}{[C][{H}_{2}O]}$
D．增加C（s）的量，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
溫度/℃2580230
平衡常數(shù)5×10421.9×10-5
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．上述生成Ni（CO）4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i（CO）4、CO的濃度均為0.5 mol•L-1，則此時(shí)v正＞v逆
C．25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5
D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3 mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下表是某礦泉水的部分標(biāo)簽說(shuō)明

則該飲用水中還可能較大量存在的離子是（　　）
A．OH-B．Ag+C．Na+D．Ba2+

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