10．下列實驗裝置圖合理的是（　　）
A．
裝置所示裝置可實現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑
B．
裝置能構(gòu)成鋅銅原電池
C．
裝置可用于粗銅的電解精煉
D．
裝置可用于在實驗室測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

分析 A．Cu作陽極失電子生成銅離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣；
B．左邊燒杯中發(fā)生置換反應(yīng)，無法產(chǎn)生電流；
C．電解精煉時粗銅作陽極；
D．通過測定反應(yīng)前后溫度的變化來測定中和熱．

解答 解：A．Cu作陽極失電子生成銅離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以用銅電極電解硫酸鈉溶液的離子方程式為：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑，故A正確；
B．含有鹽橋的原電池中，金屬電極材料和電解質(zhì)溶液中金屬元素屬于同一種元素，所以應(yīng)該將銅插入硫酸銅溶液中、鋅插入硫酸鋅溶液中才能構(gòu)成原電池，故B錯誤；
C．電解精煉時粗銅作陽極，精銅作陰極，陽極上銅失電子生成銅離子，陰極上銅離子得電子生成Cu，故C錯誤；
D．通過測定反應(yīng)前后溫度的變化來測定中和熱，該裝置可用于在實驗室測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查實驗方案評價，涉及原電池原理、中和熱測定、電解原理等知識點，側(cè)重實驗操作和實驗原理的考查，注意實驗方案的操作性、可行性、評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如用重結(jié)晶法除去某產(chǎn)品中的雜質(zhì)，為此要選擇合適的溶劑，溶劑的下列特點中不可取的是（　　）
A．雜質(zhì)在溶劑中的溶解度常溫時很小，加熱時很大
B．在室溫時，產(chǎn)品在溶劑中易溶
C．產(chǎn)品在溶劑中的溶解度隨溫度升高而迅速增大
D．在同一溶劑中，產(chǎn)品比雜質(zhì)易溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖各容器中盛有海水鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　�。�
A．④＞②＞①＞③B．①＞④＞②＞③C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對于原電池的電極名稱敘述有錯誤的是（　�。�
A．發(fā)生氧化反應(yīng)的為負極B．正極為電子流入的一極
C．比較不活潑的金屬為負極D．電流的方向由正極到負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：$\stackrel{Mn{O}_{2}}{濃鹽酸}$$\stackrel{加熱}{→}$$→_{ii．通過Y溶液}^{i．通過X溶液}$$\stackrel{收集}{→}$尾氣處理

（1）寫出實驗室制取Cl2的離子方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，若有4mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA；
（2）現(xiàn)有以下3種試劑：A．飽和食鹽水      B．濃硫酸    C．NaOH溶液
請在以上試劑中選擇并回答填空：
X溶液應(yīng)選用A （填寫序號）；Y試劑的作用除去氯氣中混有的水蒸氣（或干燥氯氣）．
（3）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計了如圖1的實驗．
通入Cl2后，從觀察集氣瓶A、B中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是Cl2+H2O=HClO+HCl次氯酸有漂性（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并用簡要文字解釋）．
（4）某興趣小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖2的實驗裝置．
①實驗室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
②反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩試管中的品紅溶液都出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象，但兩者褪色原理不同，如何區(qū)別，請你幫助設(shè)計實驗，你的操作是停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗．濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是（　�。�
A．鉛筆端作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．鉑片端作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D．a點是負極，b點是正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．用裝置①進行電鍍，鍍件接在b極上
C．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+Fe3+═Cu2++Fe
D．裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H-1O$?_{充電}^{放電}$ 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�
A．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5 OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
C．放電時正極附近溶液的堿性增強
D．放電時負極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）大于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小關(guān)系為：c（Na+）小于c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）各取25mL的甲、乙兩溶液，加入足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的體積V（甲）大于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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