16．如用重結(jié)晶法除去某產(chǎn)品中的雜質(zhì)，為此要選擇合適的溶劑，溶劑的下列特點(diǎn)中不可取的是（　　）
A．雜質(zhì)在溶劑中的溶解度常溫時(shí)很小，加熱時(shí)很大
B．在室溫時(shí)，產(chǎn)品在溶劑中易溶
C．產(chǎn)品在溶劑中的溶解度隨溫度升高而迅速增大
D．在同一溶劑中，產(chǎn)品比雜質(zhì)易溶

分析 重結(jié)晶選擇溶劑的要求是①雜質(zhì)在溶劑中的溶解度受溫度的影響很小，在溶劑中的溶解度很大或很��；②產(chǎn)品在該溶劑中的溶解度受溫度影響較大．

解答 解：重結(jié)晶法分離混合物，要求產(chǎn)品在溶劑里的溶解度隨溫度的升高而大大增大，雜質(zhì)則相反，雜質(zhì)在溶劑中的溶解度隨溫度的升高而變化不大，因此，A不可取，B、C、D都可取，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查重結(jié)晶的原理，注意溶劑選擇的條件，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)鑒別的是（　�。�
A．FeCl2   MgCl2    AlCl3B．AgNO3KNO3  Na2CO3
C．NH4Cl  （NH4）2SO4    K2SO4D．Na2CO3  NaHCO3K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．新制氯水、氨水的溶質(zhì)分別是次氯酸、一水合氨
B．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．物質(zhì)溶于水時(shí)，不一定發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂
D．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．丙烯發(fā)生如下反應(yīng)：，下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)的類型正確的是（　�。�
A．加成、加成、氧化B．加成、氧化、氧化C．加成、取代、氧化D．取代、取代、加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．試分析分子結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物分子中：
（1）在同一條直線上最多有4個(gè)原子；
（2）能肯定在同一平面內(nèi)，最多的有12個(gè)原子．
（3）可能在同一平面內(nèi)的，最多有17個(gè)原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，
已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
     C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）CO2和H2充人一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖1． 
①線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI＞KⅡ （填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
c mol CH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化
劑（Ⅰ、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖2．在O～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)镮I＞III＞I（填序號(hào)）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0；
利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．下列說(shuō)法正確的是C（填字母編號(hào)）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
則SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2） kJ•mol-1；
（3）對(duì)于反應(yīng)：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較P1、P2的大小關(guān)系＞；
②700℃時(shí)，在壓強(qiáng)為P2時(shí)，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{1}{144}$（最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)形式）；
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5；若該燃料電池使用一段時(shí)間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為224L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是（　�。�
A．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
D．使用容量瓶前檢查它是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖合理的是（　�。�
A．
裝置所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑
B．
裝置能構(gòu)成鋅銅原電池
C．
裝置可用于粗銅的電解精煉
D．
裝置可用于在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

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同步練習(xí)冊(cè)答案