Question

5．某同學(xué)在實驗室中進行如下實驗：

編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
實驗
現(xiàn)象	沒有明顯變化，溶液仍為無色	有沉淀生成，溶液為藍色	有無色氣體放出

以下結(jié)論不正確的是（　�。�

• A． Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)
• B． Ⅱ中的白色沉淀為BaSO₄
• C． Ⅲ中的離子方程式為2H⁺+Zn═Zn²⁺+H₂↑
• D． Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)

Answer 1

分析 A．硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
B．Ⅱ中氯化鋇與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅；
C．Ⅲ中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
D．鋅與稀硫酸生成氫氣的反應(yīng)為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．Ⅰ中反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，反應(yīng)中無明顯變化，但兩溶液發(fā)生了反應(yīng)，故A錯誤；
B．Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和氯化銅，故B正確；
C．Ⅲ中鋅與氫離子反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+Zn═Zn²⁺+H₂↑，故C正確；
D．Ⅲ中反應(yīng)實質(zhì)為氫離子與鋅發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式書寫及判斷、氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件及離子方程式書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的概念及判斷方法．