10．在同溫同壓下，合成氨反應N2+3H2═2NH3進行到某時刻達到平衡．起始時N2和H2共120體積，平衡時總體積為70體積，則原混合氣體中N2和H2的體積比可能為（　�。�
A．1：3B．9：15C．5：19D．1：1

分析 利用差量法計算參加反應的氮氣、氫氣的體積，利用極限法計算氮氣、氫氣的體積之比范圍．

解答 解：N2+3H2═2NH3  體積減小△V
   1   3           2
25體積 75體積   120體積-70體積=50體積
假設氮氣完全反應，N2和H2的體積比為極小值，此時氫氣為120體積-25體積=95體積，N2和H2的極小體積比25體積：95體積=5：19；
假設氫氣完全反應，N2和H2的體積比為極大值，此時氮氣為120體積-75體積=45體積，N2和H2的極大體積比45體積：75體積=3：5；
即N2和H2的體積比介于5：19～3：5之間，
故選A．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，注意利用差量法與極限法進行解答，側(cè)重考查學生分析計算能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組溶液中，c（NO3-）物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．500mL 1mol/L K NO3B．800mL 0.5mol/L Mg （NO3）2
C．250mL 1mol/LFe（NO3）3D．200mL 1mol/L Ca（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．合理使用藥物有利于身心健康．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁用于治療胃酸過多
B．阿司匹林常用于解熱鎮(zhèn)痛
C．青霉素是一種常用的抗生素
D．非處方藥都無毒副作用、可長期大量服用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水的反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某同學在實驗室中進行如下實驗：
編號ⅠⅡⅢ
實驗
現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有沉淀生成，溶液為藍色有無色氣體放出
以下結論不正確的是（　�。�
A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應
B．Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4
C．Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑
D．Ⅲ中發(fā)生的反應也是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后呈血紅 色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應，生成2.016L CO2（STP），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g．寫出反應的所有離子方程式，計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于如圖所示裝置的敘述，不正確的是（　�。�
A．鐵片質(zhì)量減小B．銅片質(zhì)量不變
C．銅片表面產(chǎn)生氣泡D．溶液逐漸變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）鉻酸根CrO42-呈黃色，重鉻酸根Cr2O72-呈橙色．在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入幾滴濃硫酸，溶液橙色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”），因為因為增大生成物濃度，平衡逆向移動，Cr2O72-濃度變大，顏色變深．
（2）已知2NO2（g）?N2O4 （g）△H=-56.9kJ•mol-1，將NO2球浸泡在冰水中，氣體的顏色將會變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”），原因是降溫平衡正向移動，NO2濃度變小，顏色變淺．
（3）在燒杯里混合10mL 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變紅．已知反應：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，現(xiàn)象變深（變深、不變、變淺），平衡向正（正、逆）反應方向移動．
②在燒杯中加入KC1固體，顏色不變（變深、不變、變淺），平衡不移動．

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