16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用H2O2分解制氧氣，消耗1mol H2O2，轉(zhuǎn)移電子為2 mol
B．0.5mol H2和0.5 molO2的混合氣體為22.4 L
C．16g O2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)目為NA
D．在反應(yīng)MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成1mol Cl2有4mol HCl被氧化

分析 A、用H2O2分解制氧氣，過(guò)氧化氫自身的氧化還原反應(yīng)，1mol H2O2，轉(zhuǎn)移1mol的電子，所以消耗1mol H2O2，轉(zhuǎn)移電子為1mol；
B、狀況不知，無(wú)法使用氣體摩爾體積；
C、O2和O3都是由氧原子構(gòu)成，也就是16g的氧原子；
D、在反應(yīng)MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O中濃鹽酸起酸性和強(qiáng)還原性，量之比為1：1．

解答 解：A、用H2O2分解制氧氣，過(guò)氧化氫自身的氧化還原反應(yīng)，1mol H2O2，轉(zhuǎn)移1mol的電子，所以消耗1mol H2O2，轉(zhuǎn)移電子為1mol，故A錯(cuò)誤；
B、狀況不知，無(wú)法使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C、O2和O3都是由氧原子構(gòu)成，也就是16g的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，所以16gO2和O3的混合氣體中含有O數(shù)目為NA，故C正確；
D、在反應(yīng)MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O中濃鹽酸起酸性和強(qiáng)還原性，量之比為1：1，所以每生成1molCl2有2molHCl被氧化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和阿伏加德羅常數(shù)的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B．1mol蘋(píng)果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．蘋(píng)果酸可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成的有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu)體
D．與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如果a克氨氣由b個(gè)原子構(gòu)成，則在2a克硫化氫中含有的分子數(shù)為（　�。�
A．0.25bB．0.5bC．2bD．4b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列材料的特性及用途敘述不正確的是（　�。�
A．氧化鋁陶瓷具有兩性，可用來(lái)制造人造牙齒
B．氮化硅陶瓷耐高溫且不易傳熱，可用來(lái)制造柴油機(jī)
C．光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的性能很強(qiáng)，是非常好的通訊材料
D．人造剛玉硬度高，用于制造剛玉球磨機(jī)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．等濃度的下列稀溶液：①乙酸�、邴}酸　③碳酸�、芰蛩幔鼈兊膒H由小到大排列正確的是（　�。�
A．①②③④B．③①②④C．④②③①D．④②①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．合理使用藥物有利于身心健康．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多
B．阿司匹林常用于解熱鎮(zhèn)痛
C．青霉素是一種常用的抗生素
D．非處方藥都無(wú)毒副作用、可長(zhǎng)期大量服用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)是（　�。�
A．葡萄糖B．纖維素C．油脂D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
編號(hào)ⅠⅡⅢ
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象沒(méi)有明顯變化，溶液仍為無(wú)色有沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無(wú)色氣體放出
以下結(jié)論不正確的是（　�。�
A．Ⅰ中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液不反應(yīng)
B．Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4
C．Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑
D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）C、Si、N元素的第一電離能由大到小的順序是N＞C＞Si．金剛石和晶體硅都是原子晶體，結(jié)構(gòu)相似但金剛石熔點(diǎn)比晶體硅高，其原因是二者都是原子晶體，金剛石鍵能大于晶體硅，所以熔點(diǎn)高．
（2）新制備的Cu（OH）2可將乙醛〔CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙酸中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3、sp2，1mol乙酸分子中含有的σ鍵與數(shù)目為6NA．Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．
（3）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2的結(jié)構(gòu)式為，分子構(gòu)型為平面三角形
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5═e（s）+5CO，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是金屬鍵．

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