【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示.

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=﹣99kJmol﹣1 . 請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示 
(2)E的大小對該反應的反應熱有無影響? . 該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低? , 理由是
(3)圖中△H=KJmol﹣1

【答案】
(1)反應物能量,生成物能量
(2)無,降低,因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低
(3)﹣198
【解析】解:(1)因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量,
所以答案是:反應物能量;生成物能量;
(2)E為活化能,反應熱可表示為A、C活化能的大小之差,活化能的大小與反應熱無關;加入催化劑改變了反應的途徑,降低反應所需的活化能,所以E的變化是減。

所以答案是:無;降低;因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低;
(3)因1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1,所以2molSO2(g)氧化為2molSO3的△H=﹣198kJmol﹣1,則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=﹣198KJmol﹣1
所以答案是:﹣198.
【考點精析】掌握反應熱和焓變是解答本題的根本,需要知道在化學反應中放出或吸收的熱量,通常叫反應熱.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有反應aA(g)+bB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小,則:

(1)該反應的逆反應是________熱反應,且ab________p(填“>”“<”或“=”)。

(2)減壓時,A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應速率________

(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________

(4)若升高溫度,則平衡時,B、C的濃度之比c(B)/c(C) 將________。

(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

(6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無色物質(zhì),則加入C(體積不變)時混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變,充入氖氣時,混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)

Ⅱ.二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過CH3OH分子間脫水制得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1。在t1℃,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K___________________________;在t1 ℃時,反應的平衡常數(shù)為___________。

(2)相同條件下,若改變起始濃度,某時刻各組分濃度依次為:c(CH3OH)=0.4 mol·L-1、c(H2O)=0.6 mol·L-1、c(CH3OCH3)=2.4mol·L-1,此時正、逆反應速率的大。v________v(填“>”、“<”或“=”),反應向______反應方向進行(填“正”或“逆”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

B.化合反應一定是氧化還原反應

C.物質(zhì)中某元素的原子得到電子,則此物質(zhì)是還原劑

D.酸、堿、鹽之間的反應一定是復分解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.焰色試驗時火焰呈黃色,說明該物質(zhì)中含有鈉元素

B.某物質(zhì)的焰色不顯紫色,說明該物質(zhì)中肯定沒有鉀元素

C.焰色試驗不能用于物質(zhì)的鑒別

D.做焰色試驗的金屬絲可以用銅絲、光潔無銹的鐵絲

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列說法錯誤的( 。
A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2
B.每消耗1 mol HCl,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C.每生成1 mol Cl2 , 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示:下列有關該有機物的敘述正確的是

A.該有機物的分子式為C11H14O3

B.該有機物可能易溶于水且具有水果香味

C.該有機物可能發(fā)生的化學反應類型有:水解、酯化、氧化、取代

D.1mol該有機物在Ni作催化劑的條件下能與4molH2發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配合物在許多方面有著廣泛的應用。下列敘述不正確的是

A.CuSO4溶液呈天藍色是因為含有[Cu(H2O)4]2+

B.魔術表演中常用一種含硫氰化鐵配離子的溶液來代替血液

C.[Ag(NH3)2]+是化學鍍銀的有效成分

D.除去硝酸銀溶液中的Ag+,可向其中逐滴加入氨水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,反應如下:3SiCl4 +2N2 +6H2Si3N4 +12HCl。

完成下列填空:

(1)氮化硅可用于制造發(fā)動機的耐熱部件,因為它屬于_____________晶體。有關氮化硅的上述反應中,原子最外層只有一個未成對電子的元素是______________(填寫元素符號);屬于非極性分子的化合物的電子式是__________。

(2)比較Si和Cl兩種元素非金屬性強弱的方法是__________。

a.比較兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

b.比較兩種元素的原子獲得一個電子時釋放能量的大小

c.比較相同條件下兩種元素氫化物水溶液的酸性強弱

(3)Si與Al、Be具有相似的化學性質(zhì),因為_________________(簡述理由),寫出Si與強堿溶液反應的離子反應方程式:____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z,沸點:X2Z>YX3

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構

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