【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A. 圖1表示同溫度下，pH＝1 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH 的變化曲線，其中曲線Ⅱ為醋酸，且a 點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b 點(diǎn)強(qiáng)

B. 圖2 中純水僅升高溫度，不能使a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. 圖3 表示25 ℃時，用0.100 0 molL－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL－1NaOH 溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D. 用0.010 0 molL－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.100 0 molL－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖4 曲線，可確定首先沉淀的是I－

【答案】C

【解析】A、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，即II為醋酸，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比，a點(diǎn)導(dǎo)電能力大于b，故A正確；B、僅升溫促進(jìn)水的電離，氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，與圖像不相符合，故B正確；C、用0.1molL-1鹽酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化，pH會突變，與圖像不符，故C錯誤；D、-lg[c(X-)]的值越大，代表該離子的濃度越小，由圖可知，加入一定量的硝酸銀后I-的濃度最小，則I-首先沉淀，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是

A.用CCl4提取溴水中的Br2[來

B.從KI和I2的固體混合物中回收I2

C.吸收NH3（極易溶于水），并防止倒吸

D.工業(yè)酒精制備無水酒精

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)反應(yīng)的ΔH＝—(2×283.0)kJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為6:1，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1:2:3。A與其他有機(jī)物之間的關(guān)系如下：

已知：CH2＝CH2HOCH2CH2OH，回答下列問題：

(1)有機(jī)物B的分子式___________________________。

(2)高聚物F結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(3)寫出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

(4)E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機(jī)物H，H的結(jié)構(gòu)簡式________.。

(5)寫出生成G的化學(xué)方程式_____________________________________________；

【答案】 ）C3H8O2 n+（n-1）H2O

【解析】試題分析：本題考查有機(jī)推斷，涉及有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)簡式的確定、有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)簡式的書寫、有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫。A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42，A的相對分子質(zhì)量為42，烴A中n（C）：n（H）=： =1:2，A的實(shí)驗(yàn)式為CH2，A的分子式為（CH2）x，14x=42，解得x=3，A的分子式為C3H6，A的核磁共振氫譜有三個峰且峰的面積比為1:2:3，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3。A發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高聚物F的結(jié)構(gòu)簡式為；A→B發(fā)生題給已知的反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為；B→C發(fā)生醇的催化氧化，C的結(jié)構(gòu)簡式為；C與Cu（OH）2加熱時，C中-CHO被氧化，酸化后得到的D的結(jié)構(gòu)簡式為；D與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為；E中含羥基和羧基，E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物G，G的結(jié)構(gòu)簡式為。

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，B的分子式為C3H8O2。

（2）高聚物F的結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為，2分子E通過酯化反應(yīng)形成六元環(huán)有機(jī)物H，H的結(jié)構(gòu)簡式為。

（5）G由E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，生成G的化學(xué)方程式為n+（n-1）H2O。

【題型】推斷題
【結(jié)束】
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【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

已知：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按左上圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應(yīng)時環(huán)己烷-乙醇-水會形成“共沸物”（沸點(diǎn)62.6℃）蒸餾出來。再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并有機(jī)層。加入氯化鈣，對粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾（裝置如圖所示）。低溫蒸出乙醚后繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。

⑤檢驗(yàn)合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL.

(1)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_________________。

(2)步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在___________________。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

(3)步驟③中若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_____________。

(4)步驟④中分液操作敘述正確的是__________。

A.水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉(zhuǎn)用力振搖

B.振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C.經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D.分液操作時，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出

蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是___________，在步驟④中加入氯化鈣的作用是_________。

(5)該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：

（1）還原劑是________，還原產(chǎn)物__________。

（2）濃硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________________。

A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

（3）當(dāng)有9.6g銅參與反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氣體的體積為________，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

（4）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)并不改變的是（　　）
A.Na和O2
B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2
D.木炭和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用電化學(xué)法制備LiOH的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正確的是（ ）

A．通電后陽極區(qū)溶液pH增大

B．陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成

D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解法合成氨因其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖1和圖2所示。

下列說法錯誤的是

A. a電極上通入的物質(zhì)是H2

B. 電解池中b是陽極，c是陰極

C. d電極上電極反應(yīng)式是N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-

D. 若I=2.0A，通電1h，理論上兩裝置均可得NH3的質(zhì)量為。(已知一個電子的電量為1.6×10-19C)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 一定條件下反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡時，v(O2)正=2v(SO3)逆

B. 用如圖所示方法可保護(hù)鋼閘門不被腐蝕

C. 常溫下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中的值增大

D. 常溫下， pH=2的HCl溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案