Question

【題目】(1)在同溫同壓下，兩個體積相同的玻璃密閉容器中分別盛滿氮氣和氧氣，則容器中氮氣和氧氣的質(zhì)量之比為___________________________。

(2)在標準狀況下，11.2L某氮氧化物NOx氣體的質(zhì)量是23g，則x的值為___________________。

(3)200 mL Fe2(SO4)3溶液中含56g Fe3+，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度是___________________。

(4)一定質(zhì)量的某金屬元素R的硝酸鹽受熱完全分解，反應按下式進行：2R(NO3)2=2RO+4NO2↑+O2↑若得到1mol RO固體，則得到的氣體在標準狀況下的總體積是__________。

Answer 1

【答案】7:8 2 7.5mol/L 56L

【解析】

(1). 同溫同壓下氣體的氣體摩爾體積相等，根據(jù)n==進行計算回答；

(2). 根據(jù)n==，計算出相對分子質(zhì)量，減去氮元素的相對原子質(zhì)量，得到氧元素的質(zhì)量，除以氧的相對原子質(zhì)量得到氧原子的個數(shù)；

(3). 計算出5.6g鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鐵化學式計算出溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算出溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度；

(4). 根據(jù)化學方程式找到RO固體和氣體的物質(zhì)的量關(guān)系，求出物質(zhì)的量，算出標況下的體積。

(1).同溫同壓下氣體的氣體摩爾體積Vm相等，根據(jù)n=，體積相同的氮氣和氧氣的物質(zhì)的量之比等于1:1，據(jù)n=，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即：28:32=7:8，

故答案為7:8 ；

(2)n===0.5mol，由n=，則M===46g/mol，所以x==2，

故答案為：2；

(3). 5.6g鐵離子的物質(zhì)的量為：=0.1mol，根據(jù)化學式Fe2(SO4)3可知，200mL該溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol，則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為：c(SO42)===0.75molL1，

故答案為：0.75molL1；

(4)根據(jù)化學方程式2R(NO3)2=2RO+4NO2↑+O2↑若得到2mol RO固體，則得到的氣體為4mol二氧化氮，和1mol氧氣，共5mol，則若得到1mol RO固體則得到2.5mol氣體，2.5mol氣體在標準狀況下的總體積是2.5mol×22.4L/mol=56L，

故答案為：56L。