【題目】準(zhǔn)確配制一定濃度的NaCl溶液時，下列操作會使配制溶液濃度偏低是（ ）

A.使用的砝碼已生銹

B.定容時仰視容量瓶的刻度線

C.容量瓶使用前未烘于，底部有少量蒸餾水殘留

D.轉(zhuǎn)移操作后，將使用的燒杯及玻璃棒多次用蒸餾水洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

【答案】B

【解析】

據(jù)操作方法對物質(zhì)的量濃度c=影響進(jìn)行判斷，若n偏大、V偏小，則配制溶液濃度偏高，若n偏小、V偏大，則配制溶液的濃度偏低，據(jù)此進(jìn)行解答。

A. 使用的砝碼已生銹，鐵在潮濕的空氣中生銹，質(zhì)量增大，砝碼的質(zhì)量偏大，則稱取固體的質(zhì)量偏大，根據(jù)n=m/M，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，c=，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，則物質(zhì)的量濃度偏大，故A不符合題意；

B. 定容時仰視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏大，c=，液的體積偏大，則物質(zhì)的量濃度偏低，故B符合題意；

C. 容量瓶使用前未烘于，底部有少量蒸餾水殘留，對實驗結(jié)果無影響，由于配置溶液最后要定容，所以物質(zhì)的量濃度不變，故C不符合題意；

D. 轉(zhuǎn)移操作后，將使用的燒杯及玻璃棒多次用蒸餾水洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，是正確的操作，所以所配溶液的濃度不變，故D不符合題意；

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3，還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如圖。

表中列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

8.8

4.9

7.5

沉淀完全的pH

4.1

10.4

6.8

9.7

請回答下列問題：

(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有________種。

(2)將鉻云母礦石粉碎的目的是________。

(3)濾渣1主要成分的用途是________。(寫一種)

(4)Cr2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為________。

(6)第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH為6.8~8.8的目的是_______，Cr(OH)3與 Al(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．

工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應(yīng)：

①CO( g)+2H2(g)CH3OH( g)△H1=-91kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)新工藝的總反應(yīng)為：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，該反應(yīng)△H=______，一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________(填字母代號)。

a．高溫高壓　b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度　e．分離出二甲醚

(2)已知反應(yīng)④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)10min時達(dá)到平衡，此時各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L－1)

0.01

0.2

0.2

①平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，該溫度的平衡常數(shù)為______。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min后達(dá)到平衡，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝________。

工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時,向25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 在A、B間任一點的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.

C. C點對應(yīng)的溶液中,水電離出的H+濃度大于10-7mol·L-1

D. D點對應(yīng)的溶液中,存在如下關(guān)系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2c(H+) -c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

=4.3×10-7

=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列四種溶液,pH由小到大排列的順序是__________(用編號填寫)。

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

（2）常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是__________(填字母)。

a. b. c.

d. e.

（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式__________。

（4）25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=__________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

（5）25℃時,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為__________

（6）體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“>”、”=”或“<”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在同溫同壓下，兩個體積相同的玻璃密閉容器中分別盛滿氮氣和氧氣，則容器中氮氣和氧氣的質(zhì)量之比為___________________________。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氮氧化物NOx氣體的質(zhì)量是23g，則x的值為___________________。

(3)200 mL Fe2(SO4)3溶液中含56g Fe3+，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度是___________________。

(4)一定質(zhì)量的某金屬元素R的硝酸鹽受熱完全分解，反應(yīng)按下式進(jìn)行：2R(NO3)2=2RO+4NO2↑+O2↑若得到1mol RO固體，則得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種從植物中提取的天然化合物a-damascone可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是（ ）

A. 該化合物含有2種官能團(tuán)

B. 該化合物可發(fā)生加聚反應(yīng)

C. 該化合物可與溴水發(fā)生1,4-加成反應(yīng)

D. 與溴CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，可得淡黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物命名不正確的是

A. 對二甲苯

B. 2,3-二甲基-3-乙基戊烷

C. 異丁烯

D. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)為4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)。(不考慮NO2的分解 ) 若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則K550℃___K350℃，（填“大于” “等于”或“小于”）。反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將_______，NO2的轉(zhuǎn)化率______。（填“增大”“減小”或“不變”）

(2)若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

c(N2O5) mol/L

5.00

3.25

2.48

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____________。

②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為：_____________。

③若每有1 mol N2O5分解，吸收Q kJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。

④能使4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是（_______）

a.及時分離出N2O5 b.適當(dāng)提高溫度 c.增大O2濃度 d.選擇高效催化劑

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同步練習(xí)冊答案