Question

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. 無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

C. a 和 b 分別連接直流電源正、負極，銅片上發(fā)生的反應為：Cu-2e-=Cu2+

D. a 和 b 分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.a和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應；

B.無論a和b是否連接，鐵都可以發(fā)生反應；

C.a 是Cu電極連接直流電源正極，銅是活性電極，電極失去電子，發(fā)生氧化反應；

D.電解池中，陽離子向陰極移動。

A.a和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應，所以鐵片上有銅析出，A正確；

B.由于金屬活動性Fe>Cu，所以無論a和b是否連接，鐵都失電子變?yōu)?/span>Fe2+進入溶液，發(fā)生反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，因此看到鐵溶解，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，B正確；

C.a 是Cu電極連接直流電源正極，作陽極，銅是活性電極，所以Cu電極失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，C正確；

D.a和b分別連接直流電源正、負極時，該裝置構成電解池，鐵作陰極，銅作陽極，Cu2+向陰極(鐵電極)移動，D錯誤；

故合理選項是D。