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污水處理分析時，常用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金屬離子絡合成電中性的物質，再用CCl4萃取絡合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)～CCl4分離污水中的Cu2+時，先發(fā)生絡合反應：Cu2++2H2DZ Cu (HDZ)2+2H+，再加入CCl4、Cu (HDZ)2就很容易被萃取到CCl4中。
（1）寫出雙硫腙和Fe3+絡合的離子方程式：_____________________。萃取Fe3+的過程中要控制適宜的酸度，如果溶液的pH過大，其后果是___________________________。
（2）如圖是用雙硫腙(HzDz)～CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線，它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E％表示某種金屬離子以絡合物形式萃取分離的百分率。
某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）~ CCl4絡合萃取法處理廢水。

①欲完全將廢水中的Hg2+分離出來，須控制溶液的pH=________。
②當調節(jié)pH=2時，鉍(Bi)的存在形式有_________________。
（3）污水中的亞汞離子(Hg2+ 2)必須轉換成汞離子(Hg2+)才能用雙硫腙絡合。某工廠污水中含有較多的氯化亞汞(Hg2Cl2)，加入二硫酸鉀(K2S2O8)可氧化(Hg2+ 2)，寫出該反應的化學方程式：________________________。

（1）Fe3++3H2DZFe(HDZ)3+3H+ (2分) ；Fe3+會形成Fe（OH）3沉淀(1分)
（2）①1(1分)②Bi3+、Bi(HDZ)3(2分)
（3）Hg2Cl2+K2S2O3 = 2HgSO4↓+2 KCl(2分)

試題分析：
（1）絡合反應：Cu2++2H2DZ Cu (HDZ)2+2H+，可得Fe3++3H2DZFe(HDZ)3+3H+；如果溶液的pH過大，其后果是Fe3+會形成Fe（OH）3沉淀，得不到Fe(HDZ)3；
（2）①觀察圖片，分析可得須控制溶液的pH=1；調節(jié)pH=2時，鉍(Bi)部分生成Bi(HDZ)3，存在形式有Bi3+、Bi(HDZ)3。
（3）根據化合價變化可得Hg2Cl2+K2S2O3 = 2HgSO4↓+2 KCl。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某強酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）氣體F為                  
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是                    ，不能確定是否含有的離子是                                ．
（3）寫出生成A的離子方程式：                                               
（4）通�？梢岳肒ClO在堿性條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式                                      ．
（5）假設測定A、F、I均為0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，且不能確定的離子只有一種。當X溶液中不能確定的離子是        ，則沉淀C的物質的量為          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在學習了銅元素的性質之后，小明同學做了H2O2與銅的有關探究實驗：
實驗一：將銅絲置于裝有H2O2溶液的試管中，沒有氣體產生；加熱溶液時，觀察到銅絲表面產生大量氣體。
實驗二：將銅絲置于裝有硫酸酸化的H2O2溶液的試管中，溶液迅速變藍。同時產生大量氣體。
請回答下列問題：
（1）上述實驗一（加熱時）、實驗二中銅絲表面均產生了大量氣體，該氣體是      。
（2）寫出在酸性條件下H2O2氧化銅絲的離子方程式：                                             。
（3）H2O2能發(fā)生多種化學反應，等物質的量的H2O2在僅作氧化劑的反應、僅作還原劑的反應和分解反應中轉移的電子數目之比為                  。
小明同學設計了以廢銅屑制取硫酸銅的三個方案：

①認為最佳方案是                  。
②簡述另兩個方案的不足之處：                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Cr2O72-和CN-是工業(yè)廢水中常見的污染物，若利用下列流程可對分別含兩種離子的廢水綜合處理：

已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0時開始沉淀，pH=8.0時沉淀完全。
回答下列問題：
（1）已知步驟②中無氣體生成，寫出反應的離子方程式                         ，步驟④中NaClO可將CNO- 處理為完全無害的溶液，該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產生，寫出這兩種氣體的化學式                                       。
（2） 步驟⑥的反應為 S2O32-+ Cr2O72-+2H+→SO42-+ Cr3++H2O(未配平)，每處理1mol Cr2O72-轉移       mole-。
（3） 濾渣C的化學式為Cr(OH)3，溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr3+沉淀的原因是   。
（4）步驟⑦的操作名稱為       ，若該操作在實驗室中進行，則所需的的玻璃儀器為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中離子濃度增大的是
A．HCO3－B．SO42－C．SO32－D．OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配合物在許多方面有著廣泛的應用。下列敘述不正確的是
A．CuSO4溶液呈天藍色是因為含有[Cu(H2O)4]2+
B．魔術表演中常用一種含硫氰化鐵配離子的溶液來代替血液
C．[Ag(NH3)2]+是化學鍍銀的有效成分
D．除去硝酸銀溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉻的化合物有毒，由于+6價Cr的強氧化性，其毒性是+3價Cr毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理。目前研究和采用的處理方法主要有：
方法一、還原法：
（Ⅰ）在酸性介質中用FeSO4、NaHSO3等將+6價Cr還原成+3價Cr。具體流程如下：

請回答下列問題：
（1）上述流程①發(fā)生反應的離子方程式是                                 。    
（2）若在① 使FeSO4適當過量、空氣適量，可產生具有磁性、組成類似于鐵氧體（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的復合氧化物（·yO）(注：X可以是分數)，變廢為寶。則控制空氣適量的目的是                 ，使鐵氧體分離出來較簡便的方法是                         。假設處理含1 mol Cr2O72－的廢水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O則復合氧化物（·yO）化學式是            。
（Ⅱ）研究發(fā)現，用鐵粉作還原劑不僅可以除去Cr6+，還能除去廢水中的少量Mn2+，現研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，
（3）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為   時錳、鉻去除率最好
（4）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=   時錳、鉻去除率最好

方法二、電解法：將含+6價Cr的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3十在陰極區(qū)與OH一結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。
（5）寫出此陰極反應的電極方程式                                  。
（6）現用上法處理1×104 L含鉻（+6價）78 mg / L的廢水，電解時陽極物質消耗的質量至少為________kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某無色透明溶液可能含有下列離子K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3—、SO42—、HCO3—、Cl－等，取該溶液進行如下實驗：
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀；
⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。
請回答下列問題：
(1)在實驗①中，下圖所示的操作中正確的是____            ____(填代號)。

(2)根據上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是___         _____，
肯定不存在的離子是___         _____。
(3)寫出②實驗中產生無色氣體的離子方程式：
________________________________________________________________________。
（4）寫出③實驗中的有關離子方程式：
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．碳和SiO2反應能置換出硅，說明碳的非金屬性比硅強
B．SO2通入碘水中，碘水褪色，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SO42-+2HI+2H+
C．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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