【題目】工業(yè)上使用Au 基體催化CO2 合成甲酸的反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是
A.二氧化碳的電子式為
B.在捕獲過程,二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂
C.N(C2H5)3 能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面
D.CO2 催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式為H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l)
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【題目】已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時,調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH,測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是( )
A.平衡時,pH越小,c(Cr2O72-)越大
B.A點CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
C.A點CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014
D.平衡時,若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-),則c(H+)>2.0×10-7molL-1
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【題目】在T℃時,鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法中不正確的是
A.T℃時,Ag2CrO4 的 Ksp數(shù)值為 1×10-11
B.T℃時,在Y點和X點,水的離子積Kw相等
C.圖中a=×10-4
D.向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體AgNO3能使溶液由Z點變?yōu)?/span>X點
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【題目】在恒溫恒容下,某容器中進行如下反應(yīng):H22H。若反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需反應(yīng)的時間為( 。
A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s
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【題目】已知:p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室溫下,向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液,溶液pH隨p[c(HX)/c(X-)]變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是
A. 溶液中水的電離程度:a<b<cB. 圖中b點坐標(biāo)為(0,4.75)
C. c點溶液中:c(Na+) =l0c(HX)D. 室溫下HX的電離常數(shù)為10-4. 75
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【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( 。
A.物質(zhì)的量濃度相等的Na2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.常溫下c(NH4+)相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大。①>②>③
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】某課外活動小組設(shè)計了以下實驗測定Cu—Ag合金與濃硝酸的反應(yīng)。其實驗裝置如圖:
請回答下列問題:
(1)F儀器的名稱是_______________,作用是____________________________。
(2)實驗室用NH4Cl固體和飽和NaNO2溶液在加熱條件下制備N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;裝置A中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液,作用是___________________________________________。
(3)進行實驗。檢查裝置氣密性后,在裝置中添加相應(yīng)的試劑,然后__________(填操作步驟),再將B裝置分液漏斗中的濃硝酸緩慢滴加到三頸燒瓶中。
(4)測定硝酸的物質(zhì)的量。反應(yīng)結(jié)束后,從裝置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液,加入2滴指示劑,用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定,三次滴定所讀數(shù)據(jù)如下表:
滴定前體積/mL | 滴定后體積/mL | |
笫一次 | 0.33 | 20.32 |
笫二次 | 1.25 | 23.26 |
笫=.次 | 1.47 | 21.48 |
裝置D中生成的硝酸為________mol,則Cu-Ag合金與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________mL。
(5)測定NO的體積。在測定NO的體積時,若E中量氣管中水的液面比干燥管的液面高,直接讀數(shù)會使測定的氣體體積_________(填“偏大”或“偏小”),此時應(yīng)將量氣筒的位置_______(填“下移”或“上移”),以保證量氣筒中的液面與干燥管中的液面持平。
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【題目】乙二酸(HOOC﹣COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,在100℃開始升華,157℃時開始分解。用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品(已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng))。
實驗步驟:
準(zhǔn)確稱取1g樣品Na2C2O4固體,配成100mL溶液,取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
(1)高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在______________________________滴定管中。(填“酸式”或“堿式”)
(2)滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是:___________________________________
(3)下列操作可能使測量結(jié)果偏高的是__________________________________;
A、盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗
B、盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失
C、讀數(shù)時滴定前仰視,滴定后俯視
D、錐形瓶中殘留少量水
(4)計算樣品中Na2C2O4的純度___________________________________
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