下列水溶液一定呈堿性的是
A．pH=8的溶液B．含有OH-離子的溶液
C．NaCl溶液D．c(OH-)>c(H+)的溶液
D

試題分析：水溶液的酸堿性要看c(OH-)和c(H+)的相對(duì)大小，c(OH-)>c(H+)的溶液一定呈堿性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中,正確的是（  ）
A．HA可能為一元弱酸
B．MOH為一元強(qiáng)堿
C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中一定正確的是
A．任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測(cè)定
B．某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性
C．25℃時(shí)，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的鹽酸溶液中c(H+)的10倍
D．25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(雙選)      (　　)。
A．相同溫度下，中和pH＝1的鹽酸和醋酸各20.0 mL，需要0.100 mol·L－1 NaOH溶液都是20.0 mL
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na＋)和c(CO32—)都增大
C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp(AgCl)增大
D．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)用0.10 mol/L的HCl溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入錐形瓶，同時(shí)滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10 mol/L的HC!溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將待測(cè)NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上20 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1-2次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定操作的正確順序是：(填字母)    →C→  →B→     →     →    。
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是             。
（3）D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到       ，尖嘴部分應(yīng)            。
（4）滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，如果仰視液面，讀出的數(shù)值      ，若滴定前平視讀數(shù)則由此計(jì)算得到的NaOH溶液濃度   (填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)
（5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計(jì)的一部分，則量筒，滴定管，溫度計(jì)分別是   (填編號(hào))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說(shuō)法正確的是
A．中和堿的能力相同B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同
C．OH-的物質(zhì)的量濃度相同D．H+的物質(zhì)的量濃度不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，CH3COOH的電離度是1%
B．b點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請(qǐng)完成下列填空：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
待測(cè)鹽酸的體積(mL)
NaOH溶液的濃度(mol·L－1)
滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)
1
20.00
0.10
24.18
2
20.00
0.10
23.06
3
20.00
0.10
22.96
 
（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                          。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為       (保留小數(shù)點(diǎn)后叁位)。
（3）若滴定結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，終點(diǎn)讀數(shù)為      mL。

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有     。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH-)】與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是
A．M點(diǎn)所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案