某溫度下，向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH-)】與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是
A．M點所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
C

試題分析：解：由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導(dǎo)電能力最弱，故A錯誤；N點所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c（Na＋）＞c（CH3COO－），故B錯誤；由于M點的H＋濃度等于N點的OH－濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故C正確；Q點的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性．則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故D錯誤；故選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列水溶液一定呈堿性的是
A．pH=8的溶液B．含有OH-離子的溶液
C．NaCl溶液D．c(OH-)>c(H+)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作完成問題：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)________V(乙)。
（4）取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為：c(Na＋)________c(CH3COO－)。
（5）取25 mL的乙溶液，加入等體積pH＝12的氨水，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．0.1 mol?L—1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH—)
B．10mL0.01mo1?L—1HCl溶液與10mL0.01mo1?L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12
C．在01mo1?L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH值為11的NaOH溶液與pH值為11的CH3COONa溶液中，水電離的c(OH－)之比為
A．1∶1011B．1∶103C．1∶108D．108∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是
A．水電離出的氫離子濃度：a＞b
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol·L-1
C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH＝1+lg3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是
A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1
B．圖中V1 ＞20 mL
C．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）
D．加入NaOH溶液體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＝c (OH－）+c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將純水加熱到較高溫度，以下敘述正確的是
A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B．水的離子積不變、pH不變、呈中性
C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性
D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+ + OH-。下列敘述正確的是
A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw不變
B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H+）增大
C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH-）降低
D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH-）= c（H+）

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