Question

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 mol·L^－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請(qǐng)完成下列填空：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)鹽酸的體積(mL)	NaOH溶液的濃度(mol·L－1)	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

 
（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                          。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為       (保留小數(shù)點(diǎn)后叁位)。
（3）若滴定結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，終點(diǎn)讀數(shù)為      mL。

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有     。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

（1）最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色（2）0.115mol/L
（3）22.28至22.33均對(duì)  （4）C E

試題分析：（1）由于指示劑酚酞在酸溶液中，所以開(kāi)始溶液為無(wú)色，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，證明溶液恰好被中和。（2）V(NaOH)=(23.06+22.96)ml÷2=23.01ml.因?yàn)镃_酸·V_酸=C_堿·V_堿。所以C_酸= (C_堿·V_堿) ÷V_酸="(0.10×23.01)" ÷20.00=0.115(mol/L).（3） 在滴定結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面讀數(shù)為22.28ml.（4）A. 使用前，水洗后若未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，相同體積時(shí)含有的酸的物質(zhì)的量偏少。消耗的堿溶液體積偏小，C_酸偏低。錯(cuò)誤。B．錐形瓶水洗后未干燥，由于酸的物質(zhì)的量沒(méi)變化，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。錯(cuò)誤。C.稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解，則堿的物質(zhì)的量減少，使用該堿溶液測(cè)定鹽酸時(shí)消耗的體積就偏大。所以測(cè)定的酸的濃度就偏高。正確。D. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,則溶液的體積偏小，所測(cè)定的酸溶液濃度就偏小。錯(cuò)誤。E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則溶液的體積偏大，以此為標(biāo)準(zhǔn)測(cè)定的溶液的濃度就偏大。正確。選項(xiàng)為C E。