Question

由于下列各反應(yīng)分別得出的結(jié)論中正確的是（　�。�

• A、MnO₂+4HCI（濃）

  △   .

  MnCI₂+CI₂↑+2H₂O  MnO₂的氧化性最強(qiáng)
• B、SiO₂+NaCO₃

  高溫  .

  CO₂↑+Na₂SiO₃    H₂SiO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃
• C、2KCIO₃+I₂=2KIO₃+CI₂↑非金屬性：I＞Cl
• D、CO₂+2Mg

  點(diǎn)燃  .

  2MgO+C    非金屬性：Mg＞C

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A、在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性是最強(qiáng)的；
B、同主族，從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸減弱；
C、單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)；
D、金屬鎂只有金屬性，在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性．

解答： 解：A、在氧化還原反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，MnO₂是氧化劑，氧化性是最強(qiáng)的，故A正確；
B、反應(yīng)SiO₂+NaCO₃

高溫  .

CO₂↑+Na₂SiO₃的發(fā)生是因?yàn)樯�成揮發(fā)性的氣體，H₂SiO₃酸性弱于H₂CO₃，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂↑，得出氧化性非金屬性：KClO₃＞Cl₂，但是非金屬性：I＜Cl，故C錯(cuò)誤；
D、金屬鎂只有金屬性，在氧化還原反應(yīng)CO₂+2Mg

點(diǎn)燃  .

2MgO+C中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性（金屬性）：Mg＞C，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較知識(shí)，注意化學(xué)反應(yīng)中的規(guī)律知識(shí)，難度不大．