下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A、加熱氯化銨B、固體碘升華
C、電解水D、溴化氫溶于水
考點：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：化學(xué)變化中一定破壞化學(xué)鍵，離子化合物、共價化合物的電離破壞化學(xué)鍵，而分子晶體升華只破壞分子間作用力，以此來解答．
解答： 解：A．加熱氯化銨反應(yīng)生成氨氣和HCl，發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵一定破壞，故A不選；
B．固體碘升華，只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故B選；
C．電解水生成氫氣、氧氣，發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵一定破壞，故C不選；
D．溴化氫溶于水，發(fā)生電離，H-Cl共價鍵破壞，故D不選；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)變化中化學(xué)鍵一定被破壞為解答的關(guān)鍵，注意電離破壞化學(xué)鍵不發(fā)生化學(xué)變化，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①
 
16
8
O、
 
18
8
O  ②H2、D2、T2  ③氯水、液氯  ④丙烷、異丁烷  ⑤異戊烷、新戊烷  ⑥火堿、燒堿等六組物質(zhì)．其中互為同位素的是（填序號，下同）
 
；互為同分異構(gòu)體的是
 
：互為同系物的是
 
；互為同素異形體的是
 
．②②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬陽離子An+與SO42-組成的離子化合物，相對分子質(zhì)量為M；與NO3-組成的離子化合物，相對分子質(zhì)量為N．則n的數(shù)學(xué)表達(dá)式是（　�。�
A、
M-N
28
B、
N-M
14
C、
M-N
14
D、
2N-M
28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)相互混合，既有氣體生成又有沉淀生成的是①金屬鈉投入到CuSO4溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液 ③少量的電石投入過量NaHCO3溶液 ④過量的Na2O2投入FeCl2溶液 ⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中（　　）
A、①⑤B、②③C、②③D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的下列物質(zhì)中，含電子總數(shù)為NA的是（　�。�
A、0.012 kg 12C
B、0.1 mol OH-
C、6.02×1023個水分子
D、0.5 NA個NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O速率加快的是（　�。�
（1）升溫 （2）減少生成物的濃度 （3）增加反應(yīng)物的濃度 （4）加壓．
A、（1）（2）（3）
B、（1）（3）（4）
C、（1）（3）
D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+，為了分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀，可采�。孩偻ㄈ際2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液4個步驟，設(shè)試劑均過量，且每次都把所生成的沉淀過濾出來．其正確的操作順序是（　�。�
A、③①④②B、①③④②
C、④②①③D、④②③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于下列各反應(yīng)分別得出的結(jié)論中正確的是（　　）
A、MnO2+4HCI（濃）
  △  
.
 
MnCI2+CI2↑+2H2O  MnO2的氧化性最強
B、SiO2+NaCO3
 高溫 
.
 
CO2↑+Na2SiO3    H2SiO3酸性強于H2CO3
C、2KCIO3+I2=2KIO3+CI2↑非金屬性：I＞Cl
D、CO2+2Mg
 點燃 
.
 
2MgO+C    非金屬性：Mg＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、電解法精煉銅，當(dāng)陽極質(zhì)量減少 64g 時，外電路通過電子數(shù)為 2NA
B、25℃時，1LpH=3 的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于 0.001NA
C、1L0.1 mol?L-1NaClO 溶液中含 ClO-數(shù)目為 0.1NA
D、已知 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，當(dāng)反應(yīng)放熱73.76kJ時，共形成 H-H 鍵 2.4NA

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同步練習(xí)冊答案