如圖為某有機物A的結(jié)構(gòu),關(guān)于該物質(zhì)的性質(zhì),下列說法正確的是( 。
①加聚為高分子,
②使溴的四氯化碳溶液褪色,
③能與NaOH溶液反應(yīng),
④與乙酸在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng),
⑤在苯環(huán)上與濃硝酸(在濃硫酸作用下)發(fā)生取代反應(yīng),
⑥與氫氣發(fā)生加成反應(yīng).
A、①②③B、④⑤⑥
C、①②④⑤⑥D、全部
考點:有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:由結(jié)構(gòu)簡式可知,分子中含苯環(huán)、碳碳雙鍵、羥基,結(jié)合烯烴、醇的性質(zhì)來解答.
解答: 解:①含雙鍵,可加聚為高分子,故正確;
②含雙鍵,使溴的四氯化碳溶液褪色,故正確;
③該物質(zhì)為烯烴、醇類物質(zhì),不能與NaOH溶液反應(yīng),故錯誤;
④含-OH,與乙酸在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng),故正確;
⑤苯環(huán)上的H可發(fā)生取代反應(yīng),則在苯環(huán)上與濃硝酸(在濃硫酸作用下)發(fā)生取代反應(yīng),故正確;
⑥含苯環(huán)、碳碳雙鍵,能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故正確;
故選C.
點評:本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重烯烴、醇性質(zhì)的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某金屬陽離子An+與SO42-組成的離子化合物,相對分子質(zhì)量為M;與NO3-組成的離子化合物,相對分子質(zhì)量為N.則n的數(shù)學(xué)表達式是( 。
A、
M-N
28
B、
N-M
14
C、
M-N
14
D、
2N-M
28

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,為了分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀,可采。孩偻ㄈ際2S;②通入CO2,③加HCl溶液,④加NaOH溶液4個步驟,設(shè)試劑均過量,且每次都把所生成的沉淀過濾出來.其正確的操作順序是(  )
A、③①④②B、①③④②
C、④②①③D、④②③①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由于下列各反應(yīng)分別得出的結(jié)論中正確的是( 。
A、MnO2+4HCI(濃)
  △  
.
 
MnCI2+CI2↑+2H2O  MnO2的氧化性最強
B、SiO2+NaCO3
 高溫 
.
 
CO2↑+Na2SiO3    H2SiO3酸性強于H2CO3
C、2KCIO3+I2=2KIO3+CI2↑非金屬性:I>Cl
D、CO2+2Mg
 點燃 
.
 
2MgO+C    非金屬性:Mg>C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應(yīng)進行的程度
B、K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小
C、K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大
D、溫度越高,K值越大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( 。
A、常溫常壓下,NA個CO2分子的質(zhì)量總和為44 g
B、常溫常壓下,1 mol He含有的核外電子數(shù)為4NA
C、12.4 g 白磷(P4)中含有的白磷分子數(shù)為0.4NA
D、0.1 mol硫酸鈉中硫酸根個數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品,都是白色固體.下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是( 。
A、分別用炒鍋加熱兩種樣品,全部分解揮發(fā),沒有殘留物的是小蘇打
B、用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒,使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打
C、用兩只小玻璃杯,分別加入少量的兩種樣品,再加入等量的食醋,產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打
D、先將兩樣品配成溶液,分別加入澄清石灰水,無白色沉淀生成的是小蘇打

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A、電解法精煉銅,當(dāng)陽極質(zhì)量減少 64g 時,外電路通過電子數(shù)為 2NA
B、25℃時,1LpH=3 的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于 0.001NA
C、1L0.1 mol?L-1NaClO 溶液中含 ClO-數(shù)目為 0.1NA
D、已知 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1,當(dāng)反應(yīng)放熱73.76kJ時,共形成 H-H 鍵 2.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,某反應(yīng)達到平衡,其平衡常數(shù)為K=
c(CO2)?c(NO)
c(NO2)?c(CO)
,恒容時,升高溫度,混合氣體的顏色加深,下列說法正確的是(  )
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NO2+CO═CO2+NO
B、該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
C、升高溫度,正反應(yīng)速率減小
D、恒溫時,增大壓強,顏色加深,因平衡左移

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