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【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

【答案】B

【解析】A. 鎳離子在陰極放電，因此鍍鎳鐵棒是陰極，則電極Y負極，即為Li，A正確；B. 碳棒是陽極，氫氧根放電，鈉離子通過陽離子膜進入b室，c中的氯離子通過陰離子交換膜進入b室，所以電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷增大，B錯誤；C. X極是正極，反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，C正確；D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，陽極是氯離子放電，因此電解反應總方程式發(fā)生改變，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族元素,該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）As原子的價電子排布式為____________。

（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是________________。

（3）NH4+中H—N—H的鍵角比NH3分子中的鍵角________（填“大”或“小”），原因是____________。

（4）NaAsO4中含有的化學鍵類型包括__________；AsO43-的空間構型為_____________；As4O6的分子結構如下圖所示，則在該化合物中As原子的雜化方式是____________。

（5）2017年1月27日，我國科學家在《Science》雜質上發(fā)表論文，在全氮陰離子鹽合成上取得重大進展，首次制得試問下穩(wěn)定，含有N5-離子的鹽（具有超高能量密度的化合物），N5-離子中氮元素的平均化合價為_____。

（6）白磷（P）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如下圖（小圓圈表示白磷分子）。該晶胞中含有的P原子數(shù)為_______；已知該晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶體的密度為_____g·cm-3（用含有NA的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化

B. 可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂，也能電解熔融AlCl3來制取鋁

C. 鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、過氧化氫、明礬均為混合物

D. Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均為含共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組同學為了探究“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，他們以教材中相關【科學探究】為基礎，設計了如下實驗裝置并記錄相關實驗數(shù)據(jù)。

【實驗裝置】

【部分實驗數(shù)據(jù)】

溫度

壓強

時間

水槽中H2O的質量

H2體積

O2體積

30 ℃

101 kPa

0

300 g

0

0

30 ℃

101 kPa

4分鐘

298.2 g

1.243 L

請回答下列問題：

(1)4分鐘時H2、O2的物質的量分別是________mol、________mol。

(2)該溫度下，氣體摩爾體積是__________。

(3)下列敘述不正確的是________。

A．氣體摩爾體積與氣體的溫度相關

B．在該實驗條件下，3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 L·mol－1

C．同溫、同壓下，2 mol CO、CO2混合氣體和2 mol O2的體積相同

D．該實驗條件下，O2的密度為1.287 g·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒:①CH4②NH3③CH3C00 -④NH4+⑤H20 中含有配位鍵的是

A. ①② B. ①③ C. ④⑤ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A． SO2能使溴水、KMnO4水溶液褪色

B．可以用澄清石灰水鑒別SO2與CO2

C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D．少量SO2通入濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）______molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。

（2）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。

（3）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。

（4）標準狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

（5）已知agA和bgB恰好完全反應生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和相同體積相同pH值的Ba(OH)2，NaOH和NH3H2O三種稀溶液所用相同濃度鹽酸的體積分別是V1，V2，V3，它們的關系是 (　　)

A. V3＞V2＞V1 B. V3＞V2=V1 C. V3=V2＞V1 D. V1=V2＞V3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用有：①共價鍵 ②離子鍵 ③分子間的作用力正確的順序是（ ）

A. ①②②③ B. ②①②③ C. ②③②① D. ①①②③

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