【題目】實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 合理處理廢棄舊電池的銅帽既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境
B. “溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2
C. 加入鋅粉反應(yīng)的離子為Cu2+
D. “過濾”操作后直接將溶液蒸發(fā)結(jié)晶、高溫灼燒得到ZnO
【答案】D
【解析】
A.合理處理廢棄舊電池中的銅帽,既避免了舊電池造成的污染,又實(shí)現(xiàn)了資源的再利用,A項(xiàng)正確;B.在酸性條件下,O2能像H2O2一樣,將銅氧化為Cu2+,通常需要加熱,反應(yīng)方程式為:2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O,B項(xiàng)正確;C.加入適量鋅粉,發(fā)生反應(yīng)為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,C項(xiàng)正確;D.過濾后直接將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得硫酸鋅和硫酸鈉的混合物,高溫灼燒時(shí),硫酸鈉穩(wěn)定性好,在高溫時(shí)不分解,硫酸鋅在高溫時(shí)可以分解為氧化鋅,但同時(shí)產(chǎn)生硫的氧化物污染環(huán)境,D項(xiàng)錯(cuò)誤,正確的做法是調(diào)節(jié)溶液的pH,生成Zn(OH)2沉淀,過濾、洗滌后再進(jìn)行高溫灼燒;所以答案選D項(xiàng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H7N9型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒,達(dá)菲(Tamiflu)是治療該病毒的最佳藥物.以莽草酸為原料,經(jīng)多步反應(yīng)可制得達(dá)菲和對(duì)羥基苯甲酸.達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物
B. 1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4mol NaOH
C. 對(duì)羥基苯甲酸較穩(wěn)定,在空氣中不易被氧化
D. 利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是__________。
②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________。
④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問題。
①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2C2O4為二元弱酸,且具有還原性。
Ⅰ.20℃時(shí),改變0.1mol·L-1H2C2O4溶液的pH,溶液中的H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。
已知
(1)Ka1(H2C2O4)=___________。
(2)0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。
(3)已知20℃時(shí)K(HCOOH)=1.77×10-4,向HCOONa溶液中加入少量H2C2O4,反應(yīng)的離子方程式是___________。
Ⅱ.KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,因此使用前須用H2C2O4·2H2O配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)。
(4)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。
(5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示,該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 消耗0.1000mol·L-1的H2C2O4溶液的體積/mL | 待測(cè)KMnO4溶液的體積/mL |
1 | 29.90 | 25.00 |
2 | 30.00 | 25.00 |
3 | 30.10 | 25.00 |
(6)在上述滴定過程中,下述操作可導(dǎo)致被測(cè)定的KMnO4濃度偏高的是___________
a.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
b.達(dá)到滴定終點(diǎn),讀數(shù)時(shí)俯視液面
c.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未潤(rùn)洗
d.滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1;②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1;③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141kJ·mol-1;則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3
B.有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,ΔH=+88.6kJ·mol-1。則N比M更穩(wěn)定
C.已知拆開1molH—H鍵,1molN—H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-1
D.已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-akJ·mol-1則a<726.5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.則甲和X不可能是( )
A. 甲為C,X為O2 B. 甲為SO2,X為NaOH溶液
C. 甲為Fe,X為Cl2 D. 甲為AlCl3,X為NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
甲乙丙甲
(1)若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì),既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液,則甲是_________(寫化學(xué)式,下同)。寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式:______________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是__________。寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發(fā)生電離,則溶液的pH=______________;可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V( 鹽酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。
(3)0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4,則H2A 的電離方程式為_________________。
(4)某溫度下,Kw=1×10-12,將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混和液的pH=____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物,煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問題。回答下列問題:
(1)目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO,水解液中的NH3將NO還原為無害的物質(zhì)。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___。
(2)KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫,在反應(yīng)中MnO4-被還原為MnO42-。
①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為___。
②加入CaCO3的作用是___。
③KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為___。
(3)利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí),n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示:
圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是___。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大,而NO的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小,請(qǐng)解釋NO去除率減小的可能原因是___。
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