【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
甲乙丙甲
(1)若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì),既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液,則甲是_________(寫化學(xué)式,下同)。寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式:______________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是__________。寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式:_________________。
【答案】Al2O3 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Fe2O3 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【解析】
(1)甲是不溶于水的白色固體物質(zhì),既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液,則其為鋁的化合物,與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁,與氨水反應(yīng)生成的丙為Al(OH)3和硫酸銨,分解生成的甲為Al2O3。
(2)乙溶液中加入KSCN溶液,有紅色出現(xiàn),則乙為Fe2(SO4)3,與氨水反應(yīng)生成的丙為Fe(OH)3和硫酸銨,分解產(chǎn)物甲為Fe2O3。
(1)據(jù)甲的性質(zhì)及相關(guān)轉(zhuǎn)化可知,甲為Al2O3,乙為Al2(SO4)3,丙為Al(OH)3。
則甲是Al2O3。“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。答案為:Al2O3;Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(2)據(jù)乙溶液的性質(zhì)及相關(guān)轉(zhuǎn)化可知,甲為Fe2O3,乙為Fe2(SO4)3,丙為Fe(OH)3。
則甲物質(zhì)是Fe2O3。寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。答案為:Fe2O3;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
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【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是
A. 溶解度:Na2CO3>NaHCO3
B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng),放CO2質(zhì)量相同
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【題目】磷酸鐵鋰電池是新型的綠色能源電池,其簡化的生產(chǎn)工藝流程如下。
(1)反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,該反應(yīng)體現(xiàn)出非金屬性關(guān)系:P_____C(填“>”或“<”)。
(2)室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c(H2PO4-)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分數(shù)隨pH的變化如圖2所示[ (含P元素的粒子)]。
①由圖1知,低濃度時LiH2PO4溶液的pH小于7,且隨著c初始(H2PO4-)的增大而減小,其合理的解釋為__________________。
②綜合上圖分析,若用濃度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3,要使反應(yīng)釜中的H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化成LiH2PO4,反應(yīng)釜中需要控制溶液的pH=________。
(3)磷酸鐵鋰電池總反應(yīng)為:LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。充電時,Li+移向______(填“陽極”或“陰極”);放電時,正極反應(yīng)式為__________________。
(4)磷酸鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測定:稱取1.60g試樣用鹽酸溶解,在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液,再加入HgCl2飽和溶液,用二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.030mol/L重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{紫色,消耗重鉻酸鉀溶液50.00mL。
已知:2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+
4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
①實驗中加入HgCl2飽和溶液的目的是____________。
②鐵的百分含量Fe(%)=_________________________。
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【題目】實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示:
下列敘述錯誤的是
A. 合理處理廢棄舊電池的銅帽既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境
B. “溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2
C. 加入鋅粉反應(yīng)的離子為Cu2+
D. “過濾”操作后直接將溶液蒸發(fā)結(jié)晶、高溫灼燒得到ZnO
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【題目】某活動課程小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體,制備Na2CO3溶液。為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3,設(shè)計了如下實驗步驟:
a.取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;
b.小火煮沸溶液1~2 min,趕走溶解在溶液中的CO2氣體;
c.在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使其充分混合反應(yīng)。
(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3,寫出c步驟的離子方程式_________。此方案第一步的實驗裝置如圖所示:
(2)加入反應(yīng)物前,如何檢驗整個裝置的氣密性:___________。
(3)若用大理石與鹽酸制CO2,則裝置B中盛放的試劑是___________,作用是:_________。
(4)在實驗室通常制法中,裝置A還可作為下列_________(填序號)氣體的發(fā)生裝置。
①HCl ②H2 ③Cl2
(5)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%,室溫下該溶液密度為1.44 g/mL,假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變,不考慮實驗誤差,計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L
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【題目】合成氣(CO+H2)廣泛用于合成有機物,工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應(yīng)等方法來制取合成氣。
(1)在150℃時2L的密閉容器中,將2molCH4和2molH2O(g)混合,經(jīng)過15min達到平衡,此時CH4的轉(zhuǎn)化率為60%;卮鹣铝袉栴}:
①從反應(yīng)開始至平衡,用氫氣的變化量來表示該反應(yīng)速率v(H2)=__。
②在該溫度下,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。
③下列選項中能表示該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__。
A.v(H2)逆=3v(CO)正
B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.密閉容器中總壓強不變
D.C(CH4)=C(CO)
(2)合成氣制甲醚的反應(yīng)方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=bkJ/mol。有研究者在催化劑(Cu—Zn—Al—O和A12O3)、壓強為5.OMPa的條件下,由H2和CO直接制備甲醚,結(jié)果如圖所示。
①290℃前,CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢不一致的原因是__;
②b__0,(填“>”或“<”或“=”)理由是__。
(3)合成氣中的氫氣也用于合成氨氣:N2+3H22NH3。保持溫度和體積不變,在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。則下列說法正確的是__;
A.n1=n2=3.2 B.φ甲=φ丙>φ乙 C.ν乙>ν丙>ν甲 D.P乙>P甲=P丙
容器 | 體積 | 起始物質(zhì) | 平衡時NH3的物質(zhì)的量 | 平衡時N2的 體積分數(shù) | 反應(yīng)開始時的速率 | 平衡時容器內(nèi)壓強 |
甲 | 1L | 1molN2+3molH2 | 1.6mol | φ甲 | ν甲 | P甲 |
乙 | 1L | 2molN2+6molH2 | n1mol | φ乙 | ν乙 | P乙 |
丙 | 2L | 2molN2+6molH2 | n2mol | φ丙 | ν丙 | P丙 |
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【題目】可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)cC(g)+fD(g)反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,C的體積分數(shù)(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖所示(T2>T1),下列敘述正確的是( )
A.達到平衡后,若使用催化劑,C的體積分數(shù)增大
B.達到平衡后,若使溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.化學(xué)方程式中n>c+f
D.達到化學(xué)平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
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【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下:
下列說法正確的是
A. 粗銅溶于過量稀硝酸,過濾、低溫干燥得純銅
B. 電解時用粗銀作陰極,硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液
C. 用稀硫酸處理渣料時主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)
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【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4nH2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。在實驗室里可以通過下列流程用廢鐵屑制備。
(1)試劑a是___(填寫名稱),上述流程中涉及的物質(zhì)主要有①Na2CO3(aq)、②H2O、③試劑a、④廢鐵屑、⑤FeSO4nH2O,其中屬于電解質(zhì)的是___(填化學(xué)式),酸溶時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)上述流程中過濾操作所用的玻璃儀器有玻璃棒__、燒杯。
(3)利用如圖裝置對所得產(chǎn)品(FeSO4nH2O)結(jié)晶水的含量進行測定。反應(yīng)前稱量C中的硬質(zhì)玻璃管(80g)、裝入晶體后的硬質(zhì)玻璃管(93g)。反應(yīng)后稱得C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為87.6g。則產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4nH2O)中n=__。
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