Question

【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發(fā)生電離，則溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V( 鹽酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。

（3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，則H2A 的電離方程式為_________________。

（4）某溫度下，Kw=1×10-12，將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混和液的pH=____。

Answer 1

【答案】 3 bcf < H2AH++HA-，HA-H++A2- 10

【解析】（1）. 常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液中氫離子濃度為0.1mol/L×1%=0.001mol/L，溶液的PH=3；a．加入少量0.10mol/L的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故a錯(cuò)誤；b．醋酸的電離是吸熱過程，加熱CH3COOH溶液，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故b正確；c．加水稀釋至0.010 mol·L-1，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故c正確；d．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但醋酸的電離程度降低，故d錯(cuò)誤；e．加入少量氯化鈉固體，對(duì)平衡沒有影響，則不改變醋酸的電離程度，故e錯(cuò)誤；f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，使氫離子濃度降低，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故f正確；故答案為：3；bcf；

（2）.醋酸是弱酸，隨著它和金屬的反應(yīng)，電離平衡不斷向右移動(dòng)，會(huì)電離出更多的氫離子，則等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中加入等質(zhì)量的鋅且鋅有剩余時(shí)，經(jīng)過充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣體積較大，故答案為：＜；

（3）. 0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，說明該酸部分電離，則H2A是二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H2AH++HA-，HA-H++A2-；故答案為：H2AH++HA-，HA-H++A2-；

（4）. 某溫度下，Kw=1×10-12，0.02mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.04mol/L，NaHSO4溶液的濃度為0.02mol/L，則c(H+)=0.02mol/L，當(dāng)二者等體積混合后，溶液中的c(OH)=（0.04mol/L0.02mol/L）÷2=0.01mol/L，則c(H+)=1012÷0.01=1010mol/L，該溶液的pH=10，故答案為：10。