【題目】下列化合物的俗稱與化學式不對應的是（ ）
A.綠礬﹣FeSO47H2O
B.芒硝﹣Na2SO410H2O
C.明礬﹣Al2（SO4）312H2O
D.膽礬﹣CuSO45H2O

【答案】C
【解析】解：A．七水合硫酸亞鐵又名綠礬，綠礬的化學式為FeSO47H2O，故A正確； B．Na2SO410H2O又名芒硝，是含有10個結晶水的硫酸鈉晶體，故B正確；
C．明礬的化學式不是Al2（SO4）312H2O，明礬中含有鉀離子，明礬正確的化學式為：KAl（SO4）212H2O，故C錯誤；
D．五水硫酸銅又名膽礬、藍礬，所以膽礬的化學式為CuSO45H2O，故D正確；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列幾種金屬晶體中，原子堆積方式與另外三種不同的是( )

A. 鈉 B. 鉀 C. 銅 D. 鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

(1)寫出下列元素的名稱⑩________。

(2)在①～⑩元素中，金屬性最強的元素是_______（填元素符號）。

(3)甲、乙是上述元素形成的兩種氣態(tài)氫化物，且甲、乙分子含有相同數(shù)目的電子，二者相互反應生成化合物丙，丙是離子化合物，且其陰、陽兩種離子所含電子數(shù)都與甲、乙分子相同。若甲的相對分子質量比乙的小，則甲的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_____________________________________________ ，丙中所含有的化學鍵類型有__________________________。

(4)元素⑤、⑥、⑨的最高價氧化物的對應水化物中，兩兩間能發(fā)生反應的有關離子方程式分別為_____________________________、 _____________________________ 。

(5)下列事實中，能夠判斷元素⑥、⑦的非金屬性強弱的是_________。

a．元素⑥單質的熔點比元素⑦單質的熔點高

b．元素⑦的氫化物比元素⑥的氫化物穩(wěn)定

c．元素⑥與⑨形成的化合物能與元素⑦的氫化物的水溶液反應，生成元素⑥的氫化物

d．一定條件下元素⑥和元素⑦的單質分別與Fe反應時，產物中鐵元素的價態(tài)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質量分數(shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：

（1）標出各儀器連接的順序 ，量筒在實驗中的作用是

（2）有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質量為1.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質量是 。（假設在標準狀況下測定）

（二）為探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并驗證其產物與過氧化鈉的反應，按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式。

（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________

（2）B中濃硫酸的作用是____________________

（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為___________________，每反應1molNa2O2轉移________mol電子

（4）E中收集的氣體是__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，是一種重要的化工原料。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)易溶于水，其熔點為101℃，易升華，在175℃時受熱分解。草酸鈣是難溶于水的白色固體。

I． 用硝酸氧化法制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）。

實驗具體流程如下：

①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖。

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（質量比為3:2的65%HNO3與 98%H2SO4 的混合物），55～60℃水浴加熱，發(fā)生的主要反應為：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。

③結晶、蒸發(fā)、干燥：反應液經冷卻，減壓過濾后再重結晶、干燥即得草酸晶體。

（1）裝混酸的儀器名稱為______，冷凝水的進口為_____（填a或b），裝置B的作用為______。

（2）流程①中，檢驗淀粉是否水解完全的方法是____________。

（3）流程②中，水浴加熱的優(yōu)點為____________。

II． 證明草酸晶體受熱分解得到的產物中有 CO2。

（1）甲同學選擇裝置A和B組合完成驗證實驗，裝置A應選_______（ “I” 或“ II” ）。

（2）甲同學依據(jù)B中澄清石灰水變渾濁，證明產物中含CO2，乙同學認為此結論不正確，理由是________， 改進方案是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（ ）

①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na＋；②有膠狀物質生成；③有氣體產生；④溶液顏色發(fā)生變化； ⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應。

A.①②③④ B.②③④

C.①③⑤ D.②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學利用日常用品注射器設計的簡易實驗裝置。甲管中注入10 mL CH4，同溫同壓下乙管中注入50 mL Cl2，將乙管氣體推入甲管中，氣體在甲管中反應，針管放在光亮處一段時間。

(1)下列是某同學預測的實驗現(xiàn)象：

①氣體最終變?yōu)闊o色；②實驗過程中，甲管活塞向內移動；③甲管內壁有油珠；④產生火花。

其中正確的是________。

(2)甲管中發(fā)生化學反應的類型為________。

(3)反應后，甲管中剩余氣體能用下列試劑吸收的是______。

A．水 B．NaOH溶液

C．AgNO3溶液 D．飽和食鹽水

(4)反應后，若將甲中的物質推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中會觀察到________，若再向其中滴入幾滴石蕊試液，又觀察到________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱△H＝-285.8 kJ/mol，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

B. 反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為放熱反應

C. 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c(金剛石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

D. 已知：298K時，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，達到平衡時放出46.0 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括（ ）

A. 能量守恒原理

B. 能量最低原則

C. 泡利不相容原理

D. 洪特規(guī)則

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