20.以淀粉或乙烯為主要原料均可合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示.圖中,A是一種遇碘單質(zhì)變藍(lán)的多糖;B能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,但不能發(fā)生水解反應(yīng).
(1)A的名稱是淀粉.
(2)反應(yīng)①在人體組織為生命活動(dòng)提供能量,寫(xiě)出其化學(xué)方程式C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O.
(3)寫(xiě)出單質(zhì)鈉與C反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑.
(4)寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(5)只用下列一種試劑就能鑒別B、C、D三種物質(zhì),這種試劑是A(填標(biāo)號(hào)).
A.新制Cu(OH)2   B.NaOH溶液    C.石蕊試液   D.Na2CO3溶液.

分析 A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍(lán)的多糖,則A為:(C6H10O5n (淀粉),水解生成B,且二氧化碳與水可以轉(zhuǎn)化生成B,應(yīng)是在光合作用,故B為C6H12O6(葡萄糖),葡萄糖發(fā)酵生成C為CH3CH2OH,CH3CH2OH在Cu作催化劑條件下氧化生成E為CH3CHO,CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成D為CH3COOH,CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3COOCH2CH3,據(jù)此解答.

解答 解:A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍(lán)的多糖,則A為:(C6H10O5n (淀粉),水解生成B,且二氧化碳與水可以轉(zhuǎn)化生成B,應(yīng)是在光合作用,故B為C6H12O6(葡萄糖),葡萄糖發(fā)酵生成C為CH3CH2OH,CH3CH2OH在Cu作催化劑條件下氧化生成E為CH3CHO,CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成D為CH3COOH,CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3COOCH2CH3
(1)A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍(lán)的多糖,A的名稱是:淀粉,
故答案為:淀粉;
(2)反應(yīng)①是葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)放出能量,其化學(xué)方程式為:C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O,
故答案為:C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O;
(3)C為CH3CH2OH,單質(zhì)鈉與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,
故答案為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;
(4)C轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)為乙醇的催化氧化,反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,
故答案為:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
(5)B為葡萄糖,含有醛基、羥基,C為酒精,含有羥基,D為乙酸含有羧基,
A.新制Cu(OH)2,與葡萄糖反應(yīng)有紅色沉淀生成,與酒精物明顯現(xiàn)象,與乙酸反應(yīng)溶解,溶液呈藍(lán)色,可以區(qū)別三種物質(zhì),故A正確;
B.NaOH溶液與乙酸反應(yīng),現(xiàn)象不明顯,與葡萄糖、酒精互溶,無(wú)法區(qū)別,故B錯(cuò)誤;
C.乙酸使石蕊試液顯紅色,石蕊試液與葡萄糖、酒精無(wú)明顯現(xiàn)象,不能區(qū)別,故C錯(cuò)誤;
D.Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳,與葡萄糖、酒精無(wú)明顯現(xiàn)象,可以區(qū)別出乙酸,不能區(qū)別葡萄糖與酒精,故D錯(cuò)誤,
故答案為:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷,涉及糖類、醇、羧酸性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素.在實(shí)驗(yàn)室中,從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下:

(1)寫(xiě)出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2I-=I2+2Cl-
(2)步驟④除了加入過(guò)量Cl2,下列氧化劑最好選用B(填代號(hào)).
A.濃硫酸         B.H2O2溶液         C.KMnO4溶液
理由是過(guò)氧化氫是綠色氧化劑,在氧化過(guò)程中不會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染.
(3)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯提取碘的理由是苯與水互不相溶,碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大.苯可作碘單質(zhì)的萃取劑.
(4)設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法取少量提取的碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉溶液,觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色,如果變藍(lán)色,說(shuō)明還有單質(zhì)碘.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.2SO2+O2?2SO3 △H=-196.6kJ/mol-1
B.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol-1
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+571.6kJ•mol-1
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=+395.9kJ/mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.能一次性鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液的試劑是( 。
A.新制Cu(OH)2懸濁液B.溴的CCl4溶液C.銀氨溶液D.KMnO4酸性溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.儲(chǔ)氫材料的種類很多,包括儲(chǔ)氫合金、配位氫化物、碳質(zhì)吸附材料等.
(1)TiFe合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn).
①基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2
②基態(tài)Ti原子含有7種不同能級(jí)的電子.
(2)NaH、MgH2、AlH3足良好的吸氫材料.Na、Mg、Al原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镸g>Al>Na(填元索符號(hào)).
(3)配位氫化物NaAlH4儲(chǔ)氫性能好,AlH4-的立體構(gòu)型是正四面體.
(4)鑭鎳合金是目前廣泛使用的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,Ni原子處于晶胞的面上和體心.
①該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5
②若該晶胞為立方體,合金的平均摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1,密度為ag•cm-3,則兩個(gè)距離最近
 的La原子間的距離為$\root{3}{\frac{M}{a{N}_{A}}}$cm.(用含a、M的表達(dá)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等.工業(yè)制備無(wú)水AlCl3的流程如下:
(1)氯化爐中通入O2的目的是與C反應(yīng),提供反應(yīng)所需的熱量.
(2)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO.
(3)氯化爐中導(dǎo)出的氣體,通常用亞硫酸鈉溶液來(lái)吸收,請(qǐng)寫(xiě)出用Na2SO3溶液處理尾氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+;.
(4)在升華器中加入鋁粉的目的是除去FeCl3
(5)用氯化鋁晶體(AlCl3•6H2O)在HCl氣中加熱也能進(jìn)行無(wú)水氯化鋁的制備.但若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng),最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)],且質(zhì)量是原氯化鋁晶體(AlCl3•6H2O)的40%,則可推算n的值為4.
(6)鍍鋁電解池中,金屬鋁為陽(yáng)極,熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl${\;}_{4}^{-}$形式存在,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4Cl-═AlCl4-

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9.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述形式正確的是( 。
A.碳酸鈉的化學(xué)式:NaCO3B.二氧化硅的分子式:SiO2
C.硫原子的價(jià)電子排布式:3s23p4D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.0.1 mol的-OH含有的電子數(shù)為NA
B.9.2 g甲苯分子中處于同一平面的原子數(shù)最多為1.3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.8 g乙烯分子中含有的單鍵數(shù)為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸制取CO2實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖(CO2的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的數(shù)值).下列分析錯(cuò)誤的是( 。
A.第1到第2分鐘間混合物質(zhì)質(zhì)量減少最快
B.EF段中,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均速率為0.4mol•L-1•min-1
C.OE、EF、FG三段中用CO2表示該反應(yīng)的平均速率之比為2:4:1
D.FG段溶液質(zhì)量增加比EF段溶液質(zhì)量增加快

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