【題目】用下圖所示裝置分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液滴入②中,按要求填寫下列空格:
方案 | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 填空編號(hào)及要求 |
實(shí)驗(yàn)1 | 滴加過酚酞的水 | Na2O2 | 寫出會(huì)看到的現(xiàn)象①_____ |
實(shí)驗(yàn)2 | NaOH溶液 | 未打磨過的鋁條 | 寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ②_____ |
實(shí)驗(yàn)3 | 鹽酸 | NaAlO2溶液 | 畫出生成沉淀量隨鹽酸的加入的變化圖象 ③_____ |
實(shí)驗(yàn)4 | 稀鹽酸 | Na2CO3與NaOH的混合溶液 | 已知生成氣體量隨鹽酸的加入的變化圖象如下,則原溶液中的Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為 ④_____ |
實(shí)驗(yàn)5 | FeCl3和鹽酸的混合液 | 等質(zhì)量的銅、鋅、鐵三種金屬的混合物 | 若反應(yīng)后無固體剩余,則反應(yīng)后的溶液中一定存在的陽(yáng)離子是 ⑤_____ |
【答案】溶液變紅色隨后褪去 Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ 1:4 Fe2+、Zn2+、Cu2+、H+
【解析】
1.根據(jù)過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,氫氧化鈉具有堿性,過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
2.根據(jù)鋁和氧化鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)分析。
3.根據(jù)偏鋁酸鈉和少量的鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,過量的鹽酸能溶解氫氧化鋁分析圖像。
4.根據(jù)混合溶液中氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng),然后碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨,碳酸氫鈉和鹽酸再反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳,結(jié)合圖像數(shù)據(jù)分析。
5.根據(jù)金屬性強(qiáng)弱和陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱順序分析反應(yīng)的前后順序。
實(shí)驗(yàn)1:過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液,同時(shí)溶液中會(huì)生成少量過氧化氫具有氧化性能氧化有機(jī)色素,滴加過酚酞的水滴入過氧化鈉固體粉碎反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液和氧氣,溶液變紅色,隨后紅色褪去,
故答案為:溶液變紅色隨后褪去;
實(shí)驗(yàn)2:鋁表面有氧化鋁是兩性氧化物溶于氫氧化鈉溶液,鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,
故答案為:Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;
實(shí)驗(yàn)3:鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中先生成氫氧化鋁白色沉淀,AlO2﹣+H++H2O=Al(OH)3↓,繼續(xù)滴加沉淀溶解得到氯化鋁溶液,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,利用化學(xué)方程式定量關(guān)系,先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,所用稀鹽酸溶液體積為1:3;繪制沉淀量隨鹽酸的加入的變化圖象為:,
故答案為:;
實(shí)驗(yàn)4:稀鹽酸滴入Na2CO3與NaOH的混合溶液,先和氫氧化鈉溶液反應(yīng),NaOH+HCl=NaCl+2H2O,隨后和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,繼續(xù)滴加開始生成二氧化碳?xì)怏w,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,生成氣體的量隨鹽酸的加入的變化圖象,分析定量關(guān)系得到原溶液中的Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為:1:4,
故答案為:1:4;
實(shí)驗(yàn)5:FeCl3和鹽酸的混合液滴入等質(zhì)量的銅、鋅、鐵三種金屬的混合物,還原性Zn>Fe>Cu,氧化性Fe3+>H+,氧化還原反應(yīng)順序進(jìn)行,2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+、2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,若反應(yīng)后無固體剩余,說明氫離子未反應(yīng),Fe3+離子可能存在或恰好完全反應(yīng),溶液中一定存在Fe2+、Zn2+、Cu2+、H+,
故答案為:Fe2+、Zn2+、Cu2+、H+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng):A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系,由此推斷對(duì)圖Ⅱ的正確說法是
A.P3<P4,Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率
B.P3>P4,Y軸表示A2的濃度
C.P3>P4,Y軸表示混合氣體的密度
D.P3>P4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 ( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | a處變藍(lán),b處變紅棕色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
B | c處先變紅,后褪色 | 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) |
C | d處立即褪色 | 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) |
D | e處變紅色 | 還原性:Fe2+>Cl- |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.18g氨基(-ND2)中含有的電子數(shù)為10NA
B.56gFe與1molCl2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
C.向密閉容器中加入2molNO和1molO2,充分反應(yīng)后容器中產(chǎn)物分子的數(shù)目為2NA
D.向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液為中性,其中NH4+的數(shù)目為0.01NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量的鐵鋁合金與很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液x中,逐滴加入4molL﹣1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)計(jì)算和判斷正確的是( 。
A.溶液x中所含的陽(yáng)離子有:Al3+、H+、Fe3+、Fe2+
B.在DE段,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH﹣→NH3H2O
C.無法求出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量
D.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,將前者加入后者時(shí),無論前者是否過量,都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是( )
A. 鹽酸 Na2CO3溶液 B. 氫氧化鈉溶液 AlCl3溶液
C. Cl2 鐵粉 D. CO2 澄清石灰水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲酸(HCOOH)是還原性弱酸,常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)生產(chǎn),也可用于制備重要的化工原料[Cu(HCOO)2·4H2O]。
I.堿式碳酸銅的制備
(1)“操作i”中研磨的目的是__。
(2)“操作ii”發(fā)生的反應(yīng)是:2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O。原料中NaHCO3必須過量的原因是__。反應(yīng)溫度低于80℃的原因是__。
(3)“操作iii”中系列操作包括過濾、__、干燥。
II.甲酸的制備
(4)一定條件下,CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOHHCOONa,再將HCOONa酸化,即可得HCOOH。
①為了證明“CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)”,甲同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案:取少許固體產(chǎn)物,配成溶液,在常溫下測(cè)其pH,若pH>7,則得證。該方案是否可行__(填“是”或“否”),請(qǐng)簡(jiǎn)述你的理由:__。
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了另一個(gè)定性驗(yàn)證方案:取固體產(chǎn)物,配成溶液,__(請(qǐng)補(bǔ)充完整)。
III.甲酸銅的合成及純度測(cè)定
(5)實(shí)驗(yàn)室按Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑反應(yīng)制得甲酸銅晶體,按以下步驟測(cè)定其純度。
步驟一:準(zhǔn)確稱取mg甲酸銅晶體樣品,配成250mL溶液;
步驟二:移取25.00mL溶液于錐形瓶中,往溶液中加入足量KI搖勻,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液變淺黃色時(shí),加入10mL10%KSCN試劑,并加幾滴淀粉溶液,繼續(xù)用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),共消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟三:用25.00mL蒸餾水代替甲酸銅溶液,重復(fù)步驟二,消耗Na2S2O3溶液V2mL;
已知:CuI難溶于水,能吸附I2;2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;I2+2= +2I-;CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq)
①配制溶液時(shí)用到的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒和__;
②實(shí)驗(yàn)中加入10mL10%KSCN試劑的目的是__。
③甲酸銅晶體的純度__(列表達(dá)式即可,Cu(HCOO)2·4H2O的摩爾質(zhì)量為226g/mol)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去):
下列說法正確的是( )
A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液
B. 若去掉裝置 C,對(duì)產(chǎn)品純度無影響
C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱 C,通入一段時(shí)間空氣后再加熱D
D. E 中堿石灰的作用是吸收尾氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是( )
A.SiO2與濃鹽酸在高溫下能反應(yīng)生成SiCl4
B.木炭與濃硫酸共熱可生成CO2
C.明礬溶液中加入過量NaOH溶液可制備Al(OH)3膠體
D.向飽和食鹽水中通入足量CO2可制得NaHCO3
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