某可逆反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法中正確的是(　　)

 

A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)　ΔH>0

B．其他條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，釋放熱量減少，平衡常數(shù)K減小

D．其他條件不變，加催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小，ΔH不變

 

D

【解析】由于E2>E1，則ΔH<0，A錯誤；對于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；K只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，K不變，C錯誤；催化劑能降低E1，E2也相應(yīng)減小，v增大，但ΔH不變。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市懷柔區(qū)高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是

A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題8溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像，根據(jù)如圖所得結(jié)論正確的是(　　)

 

A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1

B．NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L－1

C．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

D．NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)時的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是(　　)

溫度

平衡濃度/(mol·L－1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

 

T2

 

0.1

 

A.若T2>T1，則該反應(yīng)的ΔH<0

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加

C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D．T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)＝2Δn(T1)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大(如圖所示)，下列說法正確的是(　　)

 

A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變

B．平衡不移動，混合氣體密度不變

C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小

D．t0時改變的條件是減小體積或升高體系溫度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

(1)已知：ⅰ.反應(yīng)A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ.

 

①H2O的電子式是________。

②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是______________________________________。

③斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。

(2)對于反應(yīng)A，下圖是在4種投料比[n(HCl)：n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

 

①曲線b對應(yīng)的投料比是________。

②當(dāng)曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是______________________________。

③投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/ kJ·mol－1

436

243

431

 

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(　　)

A. H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1

C. H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1

D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(　　)

 

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中W單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

C．X的氫化物比同族元素的氫化物沸點(diǎn)低

D．Y、Z和W的陰離子半徑依次增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖A所示。下列說法中不正確的是(　　)

A．a的取值范圍為0≤a<50

B．的最大值為2.5

C．若將關(guān)系圖改為圖B，則a的取值范圍為80<a<90

D．若將關(guān)系圖改為圖C，則a的取值范圍為75<a<90

 

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