【題目】參照反應(yīng)Br + H2 →HBr +H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖,下列敘述中正確的是( )
A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變
C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的活化能不改變
D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著人們對(duì)硒的性質(zhì)深入認(rèn)識(shí)及產(chǎn)品硒的純度提高,硒的應(yīng)用范圍越來越廣。某科學(xué)小組以硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒,設(shè)計(jì)流程如下:
回答下列問題:
(1)“脫硫”時(shí),測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高,脫硫率呈上升趨勢,其原因是______。最佳溫度是________。
(2)“氧化酸浸”中,Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯(lián)合亞硫酸鈉進(jìn)行“控電位還原”,將電位高的物質(zhì)先還原,電位低的物質(zhì)保留在溶液中,以達(dá)到硒與雜質(zhì)金屬的分離。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。
①控制電位在0.740~1.511V范圍內(nèi),在氧化酸浸液中添加硫脲,可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應(yīng)(半反應(yīng))式為___________。
②為使硒和雜質(zhì)金屬分離,用亞硫酸鈉還原時(shí)的最低電位應(yīng)控制在_____V。
(4)粗硒的精制過程:Na2SO3浸出[Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。
①凈化后的溶液中c(S2-)達(dá)到0.026 mol·L-1,此時(shí)溶液中的c(Cu2+)的最大值為________,精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×10-36]
②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學(xué)方程式為____________。
(5)對(duì)精硒成分進(jìn)行熒光分析發(fā)現(xiàn),精硒中鐵含量為32 μg·g-1,則精硒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________ %,與粗硒中鐵含量為0.89%相比,鐵含量明顯降低。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2是一種重要的清潔能源。
(1)已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1
H2還原 CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,則ΔH1=___kJmol-1,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為___
A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下
(2)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入 1molCO和2.2mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。則P1__P2,判斷的理由是_____。
(3)若反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示:
時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4 | 2 | ||
CO | 2 | 1 | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7 |
①下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是____(填字母);
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.2v正
C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
②若起始?jí)簭?qiáng)為P0 kPa,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示,則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=___kPamin-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備Na2S2O3(夾持及加熱儀器略),總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列問題:
(1)裝置A的作用是制備______________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)完成下表實(shí)驗(yàn)過程:
操作步驟 | 裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
檢查裝置氣密性后,添加藥品 | pH計(jì)讀數(shù)約為13 | 用離子方程式表示(以S2-為例): ① |
打開K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下 | ⅰ.導(dǎo)管口有氣泡冒出, ② ⅱ.pH計(jì)讀數(shù)逐漸 ③ | 反應(yīng)分步進(jìn)行: Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓ Na2SO3+S Na2S2O3(較慢) |
當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí),立即停止通SO2,操作是 ④ | 必須立即停止通SO2的原因是: ⑤ |
(3)Na2S2O3有還原性,可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同學(xué)預(yù)測S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( 。
A.電解池的陰極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成1 mol NaOH
D.酸溶液、堿溶液、鹽溶液電解后,溶液的pH都增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有主族元素X、Y、Z,X原子的最外層電子排布式為,Y原子M能層的p能級(jí)上有4個(gè)電子,Z原子的最外層p能級(jí)上也有4個(gè)電子,且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)。由這三種元素組成的化合物不可能是
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表共有18個(gè)縱行,從左到右排為1~18列,即堿金屬是第一列,稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定,下面說法正確的是( )
A. 最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列
B. 第5列元素的原子最外層電子的排布式為
C. 第10、11列為ds區(qū)的元素
D. 形成化合物種類最多的元素在第14列,屬于P區(qū)的元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸鹽骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。醫(yī)藥工業(yè)利用共沉淀原理,通過控制Ca/P物質(zhì)的量比n(Ca)/n(P)]制備相應(yīng)產(chǎn)品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分別為1.67和15]流程如下:
(注:Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均難溶于水;Ca(H2PO4)2溶液pH<7)
下表為n(Ca)/n(P)=1.5時(shí),不同pH值制得濾餅的產(chǎn)率以及分析結(jié)果:
(1)流程中強(qiáng)調(diào)“滴加速度100mL/45min的作用是______________________________。流程中調(diào)pH選氨水,不選生石灰或石灰乳的理由是_____________________________。
(2)從表中數(shù)據(jù)分析生成Ca3(PO4)2時(shí),“pH=x”中的x的最佳取值為___,濾餅的化學(xué)成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和_____________。
(3)酸性條件下產(chǎn)率偏低的原因是________________________________________。
(4)“高溫煅燒”濾餅,化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________。
(5)如圖是生產(chǎn)羥基磷灰石時(shí)得到的實(shí)驗(yàn)曲線,依據(jù)圖上信息計(jì)算磷的初始濃度為0.70mmol/L,pH=10.0條件下反應(yīng)前10min內(nèi)磷的沉淀速率為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸時(shí)混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知:甲胺(CH3NH2)類似于氨,但堿性稍強(qiáng)于氨。下列說法不正確的是( )
A.甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的加入鹽酸的體積小于20mL
C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(CH3NH2)< c(CH3NH3+)
D.常溫下,甲胺的電離常數(shù)為Kb,則pKb=—lgKb=3.4
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