【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)(△H<0)
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
(2)降低溫度,該反應(yīng)K值 , 二氧化硫轉(zhuǎn)化率 , 化學(xué)反應(yīng)速率(以上均填增大、減小或不變).
(3)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 .
(4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是(用文字表達(dá))
(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是(填寫編號(hào)).
a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量.
【答案】
(1)
(2)增大;增大;減小
(3)15﹣20min和25﹣30min
(4)增大了氧氣的濃度
(5)ab
【解析】解:(1)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)的平衡常數(shù)k= .所以答案是: .(2)該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)k增大,二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大,降低溫度反應(yīng)速率減。
所以答案是:增大、增大、減。3)反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化,說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),由圖可知在15﹣20min和25﹣30min出現(xiàn)平臺(tái),各組分的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài).
所以答案是:15﹣20min和25﹣30min.(4)由圖可知,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),瞬間只有氧氣的濃度增大,應(yīng)是增大了氧氣的濃度.
所以答案是:(5)由圖可知,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大,說明反應(yīng)速率增大,10min改變瞬間,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變.
a.加了催化劑,增大反應(yīng)速率,故a正確;
b.縮小容器體積,增大壓強(qiáng),增大反應(yīng)速率,故b正確;
c.降低溫度反應(yīng)速率降低,故c錯(cuò)誤;
d.10min改變瞬間,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,不是增加SO3的物質(zhì)的量,故d錯(cuò)誤.
故選:ab.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征,需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能得出正確答案.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.蔗糖不是淀粉水解的產(chǎn)物
B.蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體
C.蔗糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.蔗糖是多羥基的醛類化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( )
A.9g甲基(﹣CH3)所含有的電子數(shù)是10 NA個(gè)
B.22.4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA個(gè)
C.常溫下,14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
D.4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> )
A.如圖裝置可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸
B.如圖裝置可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)制取少量氨氣
C.如圖裝置可用于收集SO2 , 并吸收多余的SO2
D.如圖裝置可用于制取少量Cl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程中只發(fā)生物理變化的是( )
A.明礬凈水B.暖寶寶(含鐵粉等)發(fā)熱C.四氯乙烯清洗油污 D.發(fā)黑銀器(Ag2S)恢復(fù)光亮
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化合物的類別完全正確的是( )
A. H2SO4,酸,電解質(zhì)B. Al2O3,金屬氧化物,非電解質(zhì)
C. Na2CO3,堿,電解質(zhì)D. CO2,酸性氧化物,電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( )
A. 明礬用作凈水劑B. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
C. 清晨在密林中看到縷縷光束D. 向三氯化鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中,用導(dǎo)線連接成閉合回路,該裝置在工作時(shí),下列敘述正確的是( )
A.鎂比鋁活潑,鎂失去電子被氧化成Mg2+
B.鋁是電池負(fù)極,開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成
C.該裝置的內(nèi)、外電路中,均是電子的定向移動(dòng)形成電流
D.該裝置開始工作時(shí),鋁片表面的氧化膜可不必處理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磺酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)均是實(shí)驗(yàn)室常見試劑.已知:
SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g) K1 △H=a kJ/mol (Ⅰ)
SO(g)+Cl(g)+SCl(g)2SOCl(g) K2 △H=b kJ/mol (Ⅱ)
(1)反應(yīng):SO2Cl2(g)+SCl(g)2SOCl2(g)的平衡常數(shù)K=(用K1、K2表示),該反應(yīng)△H=kJ/mol(用a、b表示).
(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅰ)的影響,以13.5g SO2Cl2充入2.0L的燒瓶中,在101kPa 375K時(shí),10min達(dá)到平衡,平衡時(shí)SO2Cl2轉(zhuǎn)化率為0.80,則0~10minCl2的平衡反應(yīng)速率為 , 平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為 kPa,該溫度的平衡常數(shù)為;若要減小SO2Cl2轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是(列舉一種).
(3)磺酰氯對(duì)眼和上呼吸道粘膜有強(qiáng)烈的刺激性,發(fā)生泄漏時(shí),實(shí)驗(yàn)室可用足量NaOH固體吸收,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;亞硫酰氯溶于水的離子方程式為 .
(4)一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收,若恰好反應(yīng),則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>;已知常溫時(shí)次氯酸的Ka=2.5×10﹣8則該溫度下NaClO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=molL﹣1 .
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