【題目】工業(yè)上常利用銅萃取劑,使溶液中的Cu2+富集進入有機相,再經(jīng)過進一步的反萃取實現(xiàn)金屬銅的沉積、再生,銅萃取劑富集Cu2+的原理如下:
(1)基態(tài)銅原子所失去的第一個電子所占據(jù)的能層符號是______,價銅離子的簡化電子排布式為_________。
(2)銅萃取劑中所含元素的電負性由大到小順序為______,N原子以_____雜化軌道與O原子形成σ鍵。
(3)銅萃取劑與Cu2+形成的配合物在水相的溶解度______有機相的溶解度(填“>”、“<”、“=”),該配合物晶體類型為_____ 。
(4)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗:CuSO4溶液藍色沉淀沉淀溶解。寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式_________;沉淀溶解后溶液中的陽離子內(nèi)存在的化學健類型有________。
(5)銅的一種氯化物的晶胞如圖所示,該氯化物的化學式_____,Cu和Cl之間最短距離為460.0pm,則晶體密度為______g/cm3。(列式表示)
【答案】 N [Ar]3d9 O>N>C>H sp2雜化 < 分子晶體 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O或Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH- 共價鍵、配位鍵 CuCl
【解析】(1)銅的原子序數(shù)為29,則核外電子數(shù)為29,電子排布式為[Ar]3d10 4s1,基態(tài)銅原子所失去的第一個電子是4s上的電子,所占據(jù)的能層符號是N,Cu原子失去4s、3d能級的一個電子形成Cu2+,所以Cu2+的簡化電子排布式為[Ar]3d9。本題正確答案為:N; [Ar]3d9;
(2)同周期自左向右電負性增大,非金屬性越強電負性越大,故電負性:O>N>C>H;分子中N原子形成2個σ鍵,含有一對孤電子對與Cu2+形成配位鍵,N原子采取sp2雜化,N原子以sp2雜化軌道與O原子形成σ鍵。
(3)由于銅萃取劑形成分子內(nèi)氫鍵,使溶解度減小,所以銅萃取劑與Cu2+形成的配合物在水相的溶解度小于有機相的溶解度;該配合物難溶于水、易溶于有機溶劑,應屬于分子晶體。
(4)CuSO4溶液滴入氨水生成氫氧化銅藍色沉淀,氫氧化銅又溶于過量氨水生成氫氧化四氨合銅,離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O;沉淀溶解后溶液中的陽離子[Cu(NH3)4]2+,NH3分子中含有共價鍵,NH3與Cu2+之間形成配位鍵。本題答案為:Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O或Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH- ;共價鍵、配位鍵;
(5)該晶胞中銅原子個數(shù)為4,氯離子個數(shù)=8×+6×=4,所以化學式為CuCl,兩種微粒間最短距離為460.0pm,晶胞體對角線長度為4×460.0pm=4×460.0×10-10cm,晶胞棱長為×4×460.0×10-10cm,晶胞質(zhì)量為4×(64+35.5)/NAg,則晶胞的密度為:ρ=m/V=g/cm3。本題答案為:。
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【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O和N2,F(xiàn)按如圖所示裝置進行實驗(部分夾持儀器及加熱裝置未畫出)。
請回答下列有關(guān)問題:
(1)在安裝E、F裝置前,先要通入一段時間的氧氣,其理由是_________。
(2)上述裝置圖中需要加熱的儀器有________(填字母代號,下同),操作時應先點燃_____處的酒精燈。
(3)D裝置的作用是_______________。
(4)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是______________。
(5)讀取N的體積時,應注意:①__________;②____________。
(6)實驗中測得N2的體積為VmL(已折算成標準狀況下)。為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有______(填字母代號)。
A.生成二氧化碳氣體的質(zhì)量 B.生成水的質(zhì)量
C.通入氧氣的體積 D.氨基酸的相對分子質(zhì)量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于苯的說法,正確的是( )
A.利用苯的硝化反應可以制得TNT炸藥
B.苯可以使KMnO4酸性溶液褪色
C.苯分子含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應
D.苯分子的所有原子都在同一平面上
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【題目】銻在工業(yè)上應用價值廣泛,它的一種提取工藝流程如下,請回答下列問題:
(1)輝銻礦是含銻的重要礦物,其主要成分是Sb2S3其中Sb的化合價是______。
(2)寫出陽極區(qū)產(chǎn)物與輝銻礦粉主要成分發(fā)生反應的化學方程式______。
(3)電解池所用的“隔膜”宜采用______交換膜(填“陽離子”、“陰離子”或“質(zhì)子”)。為促使Sb3+向陽極遷移加快反應,通常要進行的操作是_________!電解” 中陰極反應的產(chǎn)物之一X是______。(填化學式)。
(4)為除去操作I所得濾液中的Cu2+,可加入Na2S。若濾液中c(Cu2+)= 0.01mol/L,當溶液中Cu2+恰好完全沉淀時,c(S2-)=______mol/L。 [已知Ksp(CuS)= 8×10-45]
(5)除去廢液中的 AsCl3,是用次磷酸鈉( NaH2PO2)還原AsCl3,產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和H3PO3。該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______,氧化產(chǎn)物是_____________。
(6)若電解池陰極得到1mol X氣體,同時電路中轉(zhuǎn)移6mole-,陰極生成的m( Sb)=____ g。
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【題目】下列反應中,濃H2SO4既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性的是( )
A. 2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑
B. Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
C. S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O
D. Fe2O3+3H2SO4(濃) ===Fe2(SO4)3+3H2O
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【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導電,但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( 。
A.Cu
B.CO2
C.HCl
D.CH3CH2OH(乙醇)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 實驗室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
B. 碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+ ═Ca2++H2O+CO2↑
C. 鋁和燒堿溶液:2Al+2OH-+2H2O═2Al3++3H2↑
D. AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與人類生活和社會可持續(xù)發(fā)展關(guān)系密切。下列措施正確的是
①將酒精和84消毒液混用,提高殺滅新冠病毒的效果;②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥;③應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù);④田間焚燒秸稈;⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤
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