【題目】銻在工業(yè)上應(yīng)用價(jià)值廣泛,它的一種提取工藝流程如下,請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)輝銻礦是含銻的重要礦物,其主要成分是Sb2S3其中Sb的化合價(jià)是______。

(2)寫出陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)物與輝銻礦粉主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(3)電解池所用的隔膜宜采用______交換膜(陽(yáng)離子”、“陰離子質(zhì)子”)。為促使Sb3+向陽(yáng)極遷移加快反應(yīng),通常要進(jìn)行的操作是_________!電解中陰極反應(yīng)的產(chǎn)物之一X______。(填化學(xué)式)。

(4)為除去操作I所得濾液中的Cu2+可加入Na2S。若濾液中c(Cu2+)= 0.01mol/L,當(dāng)溶液中Cu2+恰好完全沉淀時(shí),c(S2-)=______mol/L。 [已知Ksp(CuS)= 8×10-45]

(5)除去廢液中的 AsCl3,是用次磷酸鈉( NaH2PO2)還原AsCl3,產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和H3PO3該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______,氧化產(chǎn)物是_____________。

(6)若電解池陰極得到1mol X氣體,同時(shí)電路中轉(zhuǎn)移6mole-,陰極生成的m( Sb)=____ g。

【答案】 +3 Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S 陰離子 電解過(guò)程中需要不斷攪拌 H2 8×10-40 2:3 H3PO3 162.7

【解析】(1)Sb2S3S的化合價(jià)為-2價(jià),根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,計(jì)算出Sb的化合價(jià)是+3

(2)陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)物SbCl3Sb2S3發(fā)生氧化還原反應(yīng),得到SbCl3,銻的化合價(jià)降低,則硫的化合價(jià)一定升高,結(jié)合流程圖分析,濾液中不含硫元素,氧化產(chǎn)物為硫單質(zhì),進(jìn)入濾渣,所以化學(xué)方程式為Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S。

(3)陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成銻和氫氣,Cl-過(guò)剩,陽(yáng)極缺Cl-,故采用陰離子交換膜。為促使Sb3+向陽(yáng)極遷移加快反應(yīng),通常要進(jìn)行的操作是電解過(guò)程中需要不斷攪拌!電解中陰極發(fā)生還原反應(yīng),產(chǎn)物之一XH2。因此本題正確答案為:陰離子;電解過(guò)程中需要不斷攪拌;H2

(4)根據(jù)Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=8×10-45,當(dāng)溶液中Cu2+恰好完全沉淀時(shí),c(Cu2+)10-5mol/L,c(S2-)=mol/L=8×10-40 mol/L。

(5)AsCl3NaH2PO2反應(yīng)生成單質(zhì)砷沉淀和H3PO3。根據(jù)原子守恒,反應(yīng)物有水參加,化學(xué)方程式為:2AsCl3+3NaH2PO2+3H2O=2As+3H3PO3+3NaCl+3HCl,該反應(yīng)中氧化劑為AsCl3,還原劑為NaH2PO2,二者物質(zhì)的量之比為2:3,氧化產(chǎn)物是H3PO3。

(6)電解池陰極得到1molH2時(shí),轉(zhuǎn)移2mole-電路中共轉(zhuǎn)移6mole-,則生成Sb時(shí)轉(zhuǎn)移4mole-,由Sb3++3e-=Sb知,陰極生成的m(Sb)=mol×121.8g/mol=162.7g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】晶須是由高純度單晶生長(zhǎng)而成的微納米級(jí)的短纖維,工業(yè)應(yīng)用的晶須主要是在人工控制條件下合成。

碳酸鎂晶須(MgCO3·nH2O,n = 1~5的整數(shù))廣泛應(yīng)用于冶金、耐火材料及化工產(chǎn)品等領(lǐng)域。制取碳酸鎂晶須的步驟如圖:

完成下列填空:

(1)步驟1必須將反應(yīng)的溫度控制在50℃,較好的加熱方法是_______________________;氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應(yīng),除生成MgCO3·nH2O沉淀外,同時(shí)生成的產(chǎn)物還有______________________________________。

(2)步驟2__________、洗滌,檢驗(yàn)沉淀A已洗滌干凈的方法是_____________________

為測(cè)定碳酸鎂晶須產(chǎn)品中n的值,某興趣小組設(shè)計(jì)了如下裝置,并進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。(不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性)

(3)裝置A中盛放的溶液是_____________裝置D中盛放的固體是___________________,其作用是_________________________________

(4)若三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol,則n值為__________________(用含a的代數(shù)式表達(dá))。

(5)下列選項(xiàng)中,會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是____________。 (選填序號(hào))

①實(shí)驗(yàn)開始,未先通空氣,即稱量裝置C; ②B中反應(yīng)結(jié)束后,沒(méi)有繼續(xù)通空氣;

③缺少裝置A; ④缺少裝置D;

裝置B中稀鹽酸的滴加速率過(guò)快;裝置C中的NaOH溶液濃度過(guò)大。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為由石油制取汽油的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

(1)圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是________________、__________________

(2)A儀器的名稱是________,B儀器的名稱是________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí) A 中除加入石油外,還需加入少量__________,其作用是__________________。

(4)收集完汽油后,是先撤酒精燈還是先停冷凝水?

______________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示的C/Na4Fe(CN)6--鈉離子電池是一種新型電池。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電極a在放電時(shí)做正極,充電時(shí)做陰極

B. 放電時(shí),電極b上的電極反應(yīng)為:NaxC-e-=Na++Nax-1C

C. 電池工作時(shí),Na+向電板b移動(dòng)

D. 該電池通過(guò)Na+的定向移動(dòng)產(chǎn)生電流,不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液,下列操作正確的是

A. 稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

B. 稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解

C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D. 定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常利用銅萃取劑,使溶液中的Cu2+富集進(jìn)入有機(jī)相,再經(jīng)過(guò)進(jìn)一步的反萃取實(shí)現(xiàn)金屬銅的沉積、再生銅萃取劑富集Cu2+的原理如下:

(1)基態(tài)銅原子所失去的第一個(gè)電子所占據(jù)的能層符號(hào)是______,價(jià)銅離子的簡(jiǎn)化電子排布式為_________。

(2)銅萃取劑中所含元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>______,N原子以_____雜化軌道與O原子形成σ鍵。

(3)銅萃取劑與Cu2+形成的配合物在水相的溶解度______有機(jī)相的溶解度(“>”、“<”、“=”),該配合物晶體類型為_____ 。

(4)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn):CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解。寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式_________;沉淀溶解后溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的化學(xué)健類型有________。

(5)銅的一種氯化物的晶胞如圖所示,該氯化物的化學(xué)式_____,CuCl之間最短距離為460.0pm,則晶體密度為______g/cm3。(列式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。

已知:RCH=CH2RCH2CH2CHO;

(1)B的核磁共振氫譜圖中有_______組吸收峰,C的名稱為_________

(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為_______,寫出D→E的化學(xué)方程式_______ 。

(3)E-F的反應(yīng)類型為________ 。

(4)E的同分異構(gòu)體中,結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有_____種,寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______ 。

(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說(shuō)法正確的是__________

A.G的分子式為C15H28O2 B.1molG水解能消耗2molNaOH

C.G中至少有8個(gè)C原子共平面 D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)

(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH,無(wú)機(jī)試劑任選。___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種新型熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是 ( )

A. 催化重整中CH4+H2O=3H2+CO,1 mol CH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子

B. 電極AH2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O

C. 電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)

D. 電極B上的電極反應(yīng):O2+2CO2+4e- =2CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)0.5mol/ (NH4)2S溶液中NH4+ 的物質(zhì)的量濃度_____________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g NH3______L H2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L,該氣體的物質(zhì)的量為____mol,RO2的相對(duì)分子質(zhì)量為_______

(4)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O該反應(yīng)中的氧化劑是________,若有4molHCl參加反應(yīng),則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______mol,如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________L。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______,該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為______

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