【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 實驗室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體:Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H

B. 碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+ ═Ca2++H2O+CO2

C. 鋁和燒堿溶液:2Al+2OH+2H2O═2Al3++3H2

D. AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH═AlO2+2H2O

【答案】A

【解析】

試題判斷離子方程式正確與否的方法一般是:(1)檢查反應(yīng)能否發(fā)生。(2)檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。(3)檢查各物質(zhì)拆分是否正確。(4)檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)。(5)檢查是否符合原化學(xué)方程式。A、氫氧化鐵膠體不能拆開,所以實驗室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H,A正確;B、醋酸是弱酸不能拆開,則碳酸鈣溶于醋酸的離子方程式為CaCO3+2CH3COOHCa2++H2O+CO2↑+2CH3COOB不正確;C、鋁與燒堿反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2,C不正確;D、氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁,則AlCl3溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al3+3NH3·H2OAl(OH)33NH4D不正確,答案選A

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度、壓強(qiáng)下,1體積X2(氣)和3體積Y2(氣)化合成2體積的氣體化合物,則該氣體化合物的化合式為( 。
A.XY3
B.XY
C.X3Y
D.X2Y3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常利用銅萃取劑使溶液中的Cu2+富集進(jìn)入有機(jī)相,再經(jīng)過進(jìn)一步的反萃取實現(xiàn)金屬銅的沉積、再生,銅萃取劑富集Cu2+的原理如下:

(1)基態(tài)銅原子所失去的第一個電子所占據(jù)的能層符號是______,價銅離子的簡化電子排布式為_________。

(2)銅萃取劑中所含元素的電負(fù)性由大到小順序為______,N原子以_____雜化軌道與O原子形成σ鍵。

(3)銅萃取劑與Cu2+形成的配合物在水相的溶解度______有機(jī)相的溶解度(“>”、“<”、“=”),該配合物晶體類型為_____

(4)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實:CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解。寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式_________;沉淀溶解后溶液中的陽離子內(nèi)存在的化學(xué)健類型有________。

(5)銅的一種氯化物的晶胞如圖所示,該氯化物的化學(xué)式_____,CuCl之間最短距離為460.0pm,則晶體密度為______g/cm3。(列式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是

A. 乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng),又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)

B. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 分餾、干餾都是物理變化,裂化、裂解都是化學(xué)變化

D. 纖維素、聚乙烯、光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是 ( )

A. 催化重整中CH4+H2O=3H2+CO,1 mol CH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子

B. 電極AH2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O

C. 電池工作時,CO32-向電極B移動

D. 電極B上的電極反應(yīng):O2+2CO2+4e- =2CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,研究NO2、NO、CO、NO2-、碳?xì)浠衔锎髿馕廴疚锖退廴疚锏奶幚韺ㄔO(shè)美麗中國具有重要意義。

(1)已知:汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(該反應(yīng)的平衡常數(shù))

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2(同上)

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)

寫出NO(g)CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)CO2(g)的熱化學(xué)方程式_________,以及該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=________(K1、K2、K3表示)

(2)污染性氣體NO2CO在一定條件下的反應(yīng)為:2NO2+4CO4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。

某溫度下,在2L密閉容器中充入0.lmolNO02m1CO,此時容器的壓強(qiáng)為1個大氣壓,5秒時反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>29/30,則反應(yīng)開始到平衡時NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=_________mol/(L·s)。

若此溫度下,某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為1mol/L、0.4mol/L、0.lmol/L、amol/L,要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,a的取值范圍_________。

能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動的是_______。

A.及時分離出CO2 B.適當(dāng)升高溫度

C.減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大 D.選擇高效催化劑

(3)電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖:

電源的正極是___(AB),陰極反應(yīng)式為___________

若電解過程中轉(zhuǎn)移了3mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差______g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是( )

A.離子化合物可能含共價鍵,共價化合物中不含離子鍵

B.共價化合物可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵

C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵

D.在氯化鈉中,只存在氯離子和鈉離子的靜電吸引作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知b)、d)、p)的分子式均為C6H6,下列說法正確的是(

A. b的同分異構(gòu)體只有dp兩種

B. 它們的二氯代物均只有三種

C. 它們均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

D. 只有b的所有原子處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是

A.蔗糖B.油脂C.氨基酸D.淀粉

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