【題目】某同學(xué)欲配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1CuSO4溶液。

(1)完成該實(shí)驗(yàn)用到的儀器主要有:托盤天平、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、藥匙和____________

(2)寫出整個(gè)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單的操作過(guò)程:計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移____________定容搖勻。

(3)如果用CuSO4固體來(lái)配制,應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為_________________;如果用CuSO4·5H2O來(lái)配制,應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為____________________。

(4)下列操作使配制的溶液濃度偏低的是__________________。

A.配制的過(guò)程中有少量的液體濺出燒杯。

B.使用前容量瓶用蒸餾水洗滌,且沒有干燥。

C.定容時(shí)俯視液面。

D.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線。

(5)取配制好的溶液50 mL用水稀釋到100 mL所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_________。

【答案】500mL容量瓶 洗滌 8.0g 12.5g AD 0.05mol/L

【解析】

1)依據(jù)配制溶液的一般步驟選擇需要儀器,依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格;

2)依據(jù)配制溶液的一般步驟解答;

3)依據(jù)m=cVM計(jì)算需要硫酸銅和五水硫酸銅的質(zhì)量;

4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析;

5)根據(jù)稀釋的公式c1V1=c2V2計(jì)算。

(1)實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶,應(yīng)該選用500mL容量瓶;故答案為:500mL容量瓶;

(2)配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的操作步驟有:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作;故答案為: 洗滌;

(3)配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,需要硫酸銅的物質(zhì)的量為:n(CuSO4)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,需要硫酸銅的質(zhì)量為:m(CuSO4)=160g/mol×0.05mol=8.0g;需要五水硫酸銅的質(zhì)量為:m(CuSO45H2O)=250g/mol×0.05mol=12.5g;故答案為:8.0g;12.5g

(4)A、配制的過(guò)程中有少量的液體濺出燒杯,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少,濃度偏小;

B、使用前容量瓶用蒸餾水洗滌,且沒有干燥,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積都沒有影響,不影響配制結(jié)果;

C、定容時(shí)俯視觀察刻度線,液面在刻度線下方,溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏高;

D、定容搖勻后再加水即增大了溶液的體積,故溶液濃度偏低。

故答案為:AD

(5)利用稀釋公式c1V1=c2V20.05L×0.1mol/L=0.1L×c2,c2=0.05mol/L,故答案為:0.05mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,且已知將F的飽和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體。

請(qǐng)回答下列問題:

1)紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍____;

2)寫出H2O2的電子式:____;

3)寫出BG的離子方程式____

4)若A、B恰好完全反應(yīng),將產(chǎn)物C與足量鹽酸反應(yīng)得到amol氣體,另取等質(zhì)量B與足量鹽酸反應(yīng)得到b mol氣體,ab=57,則A的化學(xué)式為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是某種有機(jī)物分子的球棍模型圖,圖中的代表單鍵或雙鍵,不同大小的代表不同的短周期元素的原子,對(duì)該有機(jī)物的敘述不正確的是

A. 該有機(jī)物可能的化學(xué)式為C2HCl3

B. 該有機(jī)物可以由乙烯和氯化氫通過(guò)加成反應(yīng)得到

C. 該有機(jī)物分子中的所有原子在一個(gè)平面上

D. 該有機(jī)物分子中一定有碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C是與生命活動(dòng)密切相關(guān)的三種常見化合物,每種物質(zhì)所含元素種類均不超過(guò)三種,甲是單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

化合物D也是生活中常見的化合物,在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng):D+3甲3A+2B

請(qǐng)回答下列問題:

(1)在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________(填字母)。

(2)在常溫下,A和B通過(guò)__________轉(zhuǎn)化為C。該過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?

____________________。

(3)寫出由C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(4)化合物C是人類生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)之一,它在血液中的正常含量是__________。

(5)目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢(shì),對(duì)環(huán)境造成的影響是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式不正確的是

A.過(guò)量SO2通入次氯酸鈉溶液中:SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+

B.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

C.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2

D.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LCl2通入水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.273K101kPa下,28g乙烯與丙烯混合物中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

C.1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

D.1molL-1CH3COOH1molL-1CH3COONa溶液等體積混合,溶液中CH3COOHCH3COO-的總數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO而變質(zhì)。

(1)某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。

將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。

B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)

寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________,______________。

D中NaOH溶液的作用_______________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí),不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫

b.上下移動(dòng)量筒,使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積

讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑。

1)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為______________________________;

2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒_________________________(填2種)。

3)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H,形成水合氫離子(H3O)。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是______________

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B.微粒的形狀發(fā)生了改變

C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_________(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)

5)在冰晶體中,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51 kJ/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的鍵能_________kJ/mol;

6)將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配離子。請(qǐng)寫出生成此配離子的離子方程式:__________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃煤煙氣中含有大量SO2NO。某科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法同時(shí)脫除SO2NO工藝,氧化過(guò)程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H1=-200.9kJ/mol Ea1=3.2kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) H2=-241.6kJ/mol Ea2=58kJ/mol

已知該體系中溫度80℃以上臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g)3O2(g)。請(qǐng)回答:

1)已知反應(yīng)Ⅰ在低溫下自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的熵變△S___0(填“大于”或“小于”)。

2)其它條件不變,每次向反應(yīng)器中充入含1.0molNO1molSO2的模擬煙氣和2.0molO3,改變溫度,反應(yīng)相同時(shí)間后體系中NOSO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:

①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因___

100℃、反應(yīng)相同時(shí)間t時(shí)O3的分解率達(dá)10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是___mol。

③下列法正確的是___。

A.P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B.溫度高于200℃后,NOSO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C.其它條件不變,若縮小反應(yīng)器的容積可提高NOSO2的轉(zhuǎn)化率

D.臭氧氧化過(guò)程不能有效地脫除SO2,但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫

3)工業(yè)上可以通過(guò)電解NO制備NH4NO3,原理如圖所示。寫出電解過(guò)程陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___。

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