【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.273K、101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

C.1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

D.1molL-1CH3COOH與1molL-1CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】

A、氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，28gCH2的物質(zhì)的量為：=2mol，則該混合物中含有4molC—H，含有C—H鍵數(shù)目為4NA，選項(xiàng)B正確；

C、Na2SO4水溶液中，水分子也含有氧原子，故1.0L0. 1 mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.4NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、沒(méi)給溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖：

（1）催化反應(yīng)室B中CO與H2合成二甲醚的化學(xué)方程式為___。

（2）催化反應(yīng)室A中發(fā)生的反應(yīng)為：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……（Ⅰ）

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)……（Ⅱ）

催化反應(yīng)室C中發(fā)生的反應(yīng)為：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……（Ⅲ）

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)……（Ⅳ）

①已知：原子利用率=×100%。試求反應(yīng)（Ⅳ）的原子利用率為___。

②反應(yīng)（Ⅳ）的△S___0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③在壓強(qiáng)為5MPa，體積為V L的反應(yīng)室c中，a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。則該反應(yīng)的△H___0（填“＞”、“＝”或“＜”）。300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___（用含字母的代數(shù)式表示）。

（3）我國(guó)某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分?jǐn)?shù)為x）廢氣的方法如下：

①將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；

②將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸；

③將鹽酸加入 NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。

用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來(lái)處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L的廢氣，計(jì)算消耗二甲醚的質(zhì)量___。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉、鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下圖所示：

（1）鈉、鉀與水反應(yīng)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的相同點(diǎn)：

①金屬________水面上；

②金屬________成閃亮的小球；

③小球四處游動(dòng)；

④產(chǎn)生嘶嘶的聲音；

⑤反應(yīng)后的溶液使酚酞________。

（2）_______與水反應(yīng)有輕微的爆鳴聲，并很快燃燒起來(lái)。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________更易與水反應(yīng)，且反應(yīng)更_____________________________________。

（4）鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法不正確的是

A.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2

B.原子半徑大�。�Y<X

C.W元素的單質(zhì)能從X的某種化合物中置換出X單質(zhì)

D.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W<Y<Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的CuSO4溶液。

(1)完成該實(shí)驗(yàn)用到的儀器主要有：托盤(pán)天平、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、藥匙和____________。

(2)寫(xiě)出整個(gè)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單的操作過(guò)程：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→____________→定容→搖勻。

(3)如果用CuSO4固體來(lái)配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為_________________；如果用CuSO4·5H2O來(lái)配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為____________________。

(4)下列操作使配制的溶液濃度偏低的是__________________。

A.配制的過(guò)程中有少量的液體濺出燒杯。

B.使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒(méi)有干燥。

C.定容時(shí)俯視液面。

D.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線。

(5)取配制好的溶液50 mL用水稀釋到100 mL所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向10mL 0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，滴定曲線如圖所示，下列表述不正確的是

A.圖中的a點(diǎn)可能存在

B.b點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：

C.在c點(diǎn)的溶液中：

D.d點(diǎn)溶液存在的關(guān)系：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用正鹽X（三種常見(jiàn)元素組成的純凈物，摩爾質(zhì)量為270g/mol）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟②是工業(yè)生產(chǎn)制備某種常見(jiàn)試劑的重要環(huán)節(jié)。實(shí)驗(yàn)中觀測(cè)到：丙能使帶火星的木條復(fù)燃；乙和丁均為純凈物，且含有相同元素，焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色；在步驟③中，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗丁7.9g。

請(qǐng)回答：

（1）X的化學(xué)式是________，步驟③的化學(xué)方程式是________。

（2）X在Ag+的催化作用下能和Mn2+反應(yīng)，可觀察到溶液由無(wú)色變紫紅色，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____；

（2）實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，則

①需要用量筒量取該硫酸的體積為_____mL；

②實(shí)驗(yàn)所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_____；

③該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45 mol·L-1，可能的原因是_______。

A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度 B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 D．定容時(shí)仰視刻度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純無(wú)水是電解法制鎂的關(guān)鍵原料，有化工人員開(kāi)發(fā)了以菱鎂礦（主要成分是，含少量雜質(zhì)）為原料，以乙二醇為溶劑，采用氨絡(luò)合法制備（白色塊狀固體或粉末，溶于水，易潮解），再轉(zhuǎn)化為無(wú)水的新工藝，其流程圖如圖：

已知：①常壓下，的初始分解溫度為399℃，的初始分解溫度為896℃；

②煅燒溫度是影響MgO活性的關(guān)鍵因素；

③乙二醇的沸點(diǎn)197.3℃。

（1）步驟Ⅰ中工業(yè)上一般不選擇800℃以上來(lái)完成這一步原因是_____。

（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)方程式為_____。

（3）步驟IV中蒸餾的目的是____。

（4）步驟V中的洗滌是為了除去晶體表面的雜質(zhì)，最好選用下列哪種作為洗滌劑____。

A．氯化銨飽和溶液 B．乙二醇

C．冷水 D．氨氣飽和的乙醇溶液

（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程需要測(cè)定濃度，可通過(guò)EDTA滴定（與以1:1反應(yīng)）來(lái)進(jìn)行測(cè)定，若分下列步驟（未按順序排列），為獲得更可靠的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，完整的操作順序是c→___→e（用操作步驟前的字母表示）。

a．移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻

b．用0.1000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積

c．稱取一定質(zhì)量的樣品，配制250mL待測(cè)溶液

d．滴加1-2滴指示劑

e．舍棄不可靠數(shù)據(jù)、取平均值等

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同步練習(xí)冊(cè)答案