【題目】溫度為500℃時(shí),反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率v(x)為 ( )

A.vO2)=0.01mol/(LsB.vNO)=0.08mol/(Ls

C.vH2O)=0.0013mol/(LsD.vNH3)=0.002mol/(Ls

【答案】D

【解析】

vNO)=△n÷(V×△t)=0.3mol÷(5L×30s)=0.002 mol/(L·s),同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比。則

AvO2)=5/4vNO)=0.0025mol/(Ls),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

BvNO)=0.002 mol/(Ls),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

Cv(H2O)=6/4v(NO)=6/4×0.002mol/L=0.003mol/L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

DvNH3)=vNO)=0.002 mol/(Ls),D項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

B. 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. 該溫度下,Ag2SO4Ksp=1.6×105

D. 0.02 mol·L1AgNO3溶液與0.2 mol·L1Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)表中屬于ds區(qū)的元素是________(填編號(hào))。

(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子數(shù)為________。

(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。

(5)畫出⑨的外圍電子排布圖____________________________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作人體補(bǔ)血?jiǎng)。某同學(xué)欲測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是__。

2)步驟③加入了足量氨水,反應(yīng)的離子方程式為__。

3)步驟④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、__、干燥、灼燒、冷卻、稱量。

4)若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為__g

5)另一位同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定,①寫出酸性KMnO4溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式___

②實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需__。

③上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要進(jìn)行酸化處理,可用于酸化的酸的化學(xué)式為__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各圖示中不能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是______(填序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列濃度關(guān)系正確的是

A0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LBa(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c (NH4+)c (OH-)c (SO42-)c (H+)

B0.1 mol/LKOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36 L,所得溶液中:c (K+)c (H+)c (CO32-)c (HCO3-)c (OH-)

C0.1 mol/LNaOH溶液與0.2 mol/LHCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c (HCN)c (Na+)c (CN-)c (OH-)c (H+)

DpH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度:c (NaOH)c (CH3COONa)c (NaHCO3)c (Na2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在25℃,101kPa下,lg C8H18(辛烷)(相對(duì)分子質(zhì)量:114)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

A. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2Og);△H=-48.40kJ·mol1

B. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-5518kJ·mol1

C. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=+5518kJ·mol1

D. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-48.40kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組以甲苯為主要原料,采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。

已知:①

③CH3COOH+CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是______________

A.分子式是C7H7NO2Br B.F即能與HCl又能與NaOH應(yīng)生成鹽

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng) D.1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)

(2)C→ D的反應(yīng)類型是 _____。

(3)在合成F的過(guò)程中,B→C步驟不能省略,理由是_____________________。

(4)D→E反應(yīng)所需的試劑是 ___________________

(5)寫出同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫出其中1個(gè))_________________。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②分子中含有-CHO

(6)利用已知信息,以X和乙烯為原料可合成Y,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。___________ 注:合成路線的書(shū)寫格式參照如下示例流程圖:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】nL三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃后,恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)(常溫常壓),體積共縮小2nL,這三種烴不可能的組合是 ( )

A. CH4C2H4、C3H4以任意比混合

B. C2H6C4H6、C2H22:1:2的物質(zhì)的量之比混合

C. C3H8、C4H8C2H2111426的質(zhì)量之比混合

D. CH4、C3H6、C2H2abb體積比混合

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