【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）表中屬于ds區(qū)的元素是________(填編號(hào))。

（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外最外層電子數(shù)為________。

（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

（5）畫出⑨的外圍電子排布圖____________________________.

【答案】⑩ 5 Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O

【解析】

根據(jù)元素周期表中元素的排列規(guī)律，分析判斷得到①是H元素，②Be元素，③是C元素，④是Mg元素，⑤是Al元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ca元素，⑨是Fe元素，⑩是銅元素，再根據(jù)題目中問題逐步分析解答。

(1) ds區(qū)元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB兩族元素，表中ds區(qū)的元素是⑩元素，即29號(hào)銅元素；

故答案為：⑩；

(2) 表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀物，即6個(gè)H原子和6個(gè)C原子形成環(huán)狀有機(jī)物為苯，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；

故答案為：；

(3) 由電子排布式nsnnpn+1可知n=2，即2s22p3，該元素為：N元素，該原子的核外最外層電子數(shù)為5；

故答案為：5；

(4) 元素⑤為鋁，氫氧化鋁具有兩性，元素②為鈹，元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，故氫氧化鈹也具有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O；故答案為：Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O ；

(5)元素⑨為鐵，鐵的原子序數(shù)為26，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，它的外圍電子排布圖為：；

故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. b為電源的正極

B. ①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C. a極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述裝置存在反應(yīng)：CO2 ===== C + O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)描述正確的是(　　)

A. 電池工作時(shí)H＋移向負(fù)極

B. 該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液

C. 甲電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋

D. 電池工作時(shí)，理論上每?jī)艋? mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. Ka＝1×10－6

B. b點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A－)

C. c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而增大

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖

下列說法正確的是

A. 上述有機(jī)物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)

B. 轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

C. 物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物

D. 物質(zhì)A和B都屬于非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請(qǐng)你參與完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)問題討論。

（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┲迫∫宜嵋阴?/span>

（實(shí)驗(yàn)原理）甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

（裝置設(shè)計(jì)）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

根據(jù)分析回答：（1）三位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中最不合理的是____（選填“甲”或“乙”或“丙”），原因是_________________。

（實(shí)驗(yàn)步驟）

a.按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；

b.將試管固定在鐵架臺(tái)上；

c.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；

d.用酒精燈對(duì)試管①加熱；

e.當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

（2）試管①中加入濃硫酸的作用是______________________________

（3）該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是___________________。

（4）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_______________；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？_____（填“是”或“否”），理由是用化學(xué)方程式回答_______________。

（5）寫出試管①中乙醇工業(yè)制取的化學(xué)方程式________________________________；

II.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：

a、配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；

b、向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；

c、在55~60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；

d、除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5％NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；

e、將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①制備硝基苯的反應(yīng)類型是________________。

②配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸時(shí)，操作的注意事項(xiàng)是：_____。

③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作錯(cuò)誤的是（ ）

A.上下移動(dòng)裝置甲中的銅絲體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想

B.裝置乙可用于收集SO2氣體

C.將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色可確定CuSO4的生成

D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4·5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)為 ( )

A.v（O2）=0.01mol/（Ls）B.v（NO）=0.08mol/（Ls）

C.v（H2O）=0.0013mol/（Ls）D.v（NH3）=0.002mol/（Ls）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少_____?

（2）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式_____。

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