17.在一定溫度下的恒容密閉容器中,充入一定量的NO2,發(fā)生2NO2(g)?N2O4(g)反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( 。
A.NO2或N2O4的濃度不再變化B.c(NO2)=c(N2O4
C.v(NO2)=v(N2O4D.NO2、N2O4的總質(zhì)量不再變化

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).

解答 解:A、NO2或N2O4的濃度不再變化,說明正逆反應(yīng)速率相等,故A正確;
B、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時,NO2和N2O4的濃度可能相等,也可能不等,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故B錯誤;
C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時,應(yīng)有v(NO2)=2v(N2O4),故C錯誤;
D、NO2、N2O4的總質(zhì)量一直不變化,所以不能說明是平衡狀態(tài),故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,但不為0.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.寫出下列物質(zhì)的電離方程式.
Ba(NO32Ba(NO32=Ba2++2NO3-;
Fe2(SO43Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.食鹽中的加碘劑選用的是碘酸鉀(KIO3)而不是碘化鉀(KI).實驗室可用采用如圖1實驗流程制備碘酸鉀.
(1)操作①和操作③的名稱分別為過濾、蒸餾.操作②所用到的玻璃儀器有分液漏斗.
(2)由單質(zhì)碘制備碘酸鉀的離子方程式為I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O.
(3)問題討論:在選擇試劑X時,甲同學(xué)只選擇了H2O2,乙同學(xué)除了選擇H2O2外還加入了少量H2SO4,并做如下實驗:
所選試劑XH2O2H2O2,少量稀H2SO4
操作向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2,再加少量稀H2SO4
實驗現(xiàn)象幾秒鐘后,溶液呈現(xiàn)很淡的藍(lán)色溶液立刻呈現(xiàn)較深的藍(lán)色
①根據(jù)乙同學(xué)選擇的試劑X,寫出M→N離子方程式2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;
②由甲、乙兩同學(xué)的實驗結(jié)果,你能得到的結(jié)論是:溶液的酸堿性會影響H2O2的氧化能力.
(4)實驗探究:受(3)實驗的啟發(fā),甲、乙同學(xué)繼續(xù)探究KI固體在空氣中放置變質(zhì)的原因.
甲同學(xué)認(rèn)為:KI變質(zhì)只與空氣中的O2和H2O有關(guān);
乙同學(xué)認(rèn)為:KI變質(zhì)除了與O2和H2O有關(guān)外,還應(yīng)與空氣中的某種氣體成分Y有關(guān).
甲、乙同學(xué)分別用如圖2所示裝置進行實驗,一段時間后取出燃燒匙中的固體,在試管中溶于淀粉溶液,結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)試管中溶液未變藍(lán),而乙同學(xué)試管中溶液明顯變藍(lán).
①氣體Y為CO2(填化學(xué)式).
②KI固體在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為4KI+O2+2CO2=2K2CO3+I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH30H(g)△H,下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
溫度/℃250310350
K/(mol•L-1-22.0410.2500.012
(1)由表中數(shù)據(jù)判斷△H<0(填“>”、“=”或“<”).
(2)某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得c(CO)=0.5mol•L-1,則此時的溫度為310℃.
(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的濃度如下表:
濃度mol•L-1
時間/min
C(CO)C(H2C(CH3OH)
00.81.60
20.6x0.2
40.30.60.5
60.30.60.5
①反應(yīng)從2min到4min之間,H2的反應(yīng)速率為0.3mol•L-1min-1
②反應(yīng)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%.
③反應(yīng)在第2min時改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是a(填序號).
a.使用催化劑  b.降低溫度  c.增加H2的濃度
(4)常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ•mol-1
(5)一種甲醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:在酸性溶液中甲醇與氧化作用生成水和二氧化碳.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O=CO2+6H++6e-.若以上述燃料電池為電源來電解飽和食鹽水,當(dāng)消耗32g甲醇時,電解產(chǎn)生的H2體積(標(biāo)況)為67.2 L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和 消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染.下列轉(zhuǎn)化符合綠色化學(xué)原則,且原子利用率為100%的是( 。
A.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl+HClB.2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.CH2=CH2+Br2$\stackrel{一定條件}{→}$CH2BrCH2BrD.3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( 。
①CH3-CH2OH+HBr→CH3-CH2Br+H2O
②2CH3-CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH3-CH2-O-CH3-CH3+H2O
③2CH3-CH2-CHO+O2$\stackrel{一定條件}{→}$2CH3-CH2-COOH
④CH2=CH-CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH3-CH2-CH2OH.
A.①②B.①③C.②④D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見右表.回答下列問題:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4-7.5范圍內(nèi).
(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O.
(3)實際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應(yīng)的O2體積為 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol.
(4)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)2++2H2O?Fe2(OH)42++2H+
(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵.根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-.為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為D.
A.氯水        B.KSCN溶液      C.NaOH溶液      D.酸性KMnO4溶液
(6)為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量,實驗操作如下:準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.已知:3Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O32-═2I-+S4O62-.則溶液中鐵元素的總含量為5.6g•L-1.若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將會偏高 (填“偏高”“偏低”“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$C2H6
B.+HNO3$→_{55-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
C.CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+CH3CH2OH
D.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.油脂在NaOH稀溶液中發(fā)生皂化反應(yīng),可以判斷反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是( 。
A.反應(yīng)液使酚酞試液變紅色B.反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅色
C.有大量固體析出D.反應(yīng)后靜置,反應(yīng)液不分層

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同步練習(xí)冊答案