8．食鹽中的加碘劑選用的是碘酸鉀（KIO3）而不是碘化鉀（KI）．實(shí)驗(yàn)室可用采用如圖1實(shí)驗(yàn)流程制備碘酸鉀．
（1）操作①和操作③的名稱分別為過濾、蒸餾．操作②所用到的玻璃儀器有分液漏斗．
（2）由單質(zhì)碘制備碘酸鉀的離子方程式為I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O．
（3）問題討論：在選擇試劑X時，甲同學(xué)只選擇了H2O2，乙同學(xué)除了選擇H2O2外還加入了少量H2SO4，并做如下實(shí)驗(yàn)：
甲乙
所選試劑XH2O2H2O2，少量稀H2SO4
操作向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2，再加少量稀H2SO4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象幾秒鐘后，溶液呈現(xiàn)很淡的藍(lán)色溶液立刻呈現(xiàn)較深的藍(lán)色
①根據(jù)乙同學(xué)選擇的試劑X，寫出M→N離子方程式2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
②由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得到的結(jié)論是：溶液的酸堿性會影響H2O2的氧化能力．
（4）實(shí)驗(yàn)探究：受（3）實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，甲、乙同學(xué)繼續(xù)探究KI固體在空氣中放置變質(zhì)的原因．
甲同學(xué)認(rèn)為：KI變質(zhì)只與空氣中的O2和H2O有關(guān)；
乙同學(xué)認(rèn)為：KI變質(zhì)除了與O2和H2O有關(guān)外，還應(yīng)與空氣中的某種氣體成分Y有關(guān)．
甲、乙同學(xué)分別用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時間后取出燃燒匙中的固體，在試管中溶于淀粉溶液，結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)試管中溶液未變藍(lán)，而乙同學(xué)試管中溶液明顯變藍(lán)．
①氣體Y為CO2（填化學(xué)式）．
②KI固體在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為4KI+O2+2CO2=2K2CO3+I2．

分析 （1）操作①是將固體與溶液分離，該操作方法為過濾；操作③為將碘單質(zhì)與四氯化碳分離，需要通過蒸餾操作完成；操作②是將碘單質(zhì)從溶液中分離出來，需要通過分液操作完成，據(jù)此判斷使用的主要玻璃儀器；
（2）碘單質(zhì)在堿性條件下被氯氣氧化成碘酸鉀，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（3）①溶液M中含有碘離子，酸性條件下碘離子被雙氧水氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
②根據(jù)表中甲和乙的選用試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析；
（4）①KI變質(zhì)除了與O2和H2O有關(guān)外，還應(yīng)與空氣中的某種氣體成分Y有關(guān)，則Y應(yīng)為CO2，酸性條件下碘離子被氧化；
②KI固體在空氣中變質(zhì)，與氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鉀、碘．

解答 解：（1）根據(jù)圖1可知，操作①是將海帶灰懸濁液中不溶物與溶液分離，其操作方法為過濾；操作③是將碘單質(zhì)與四氯化碳分離，由于碘單質(zhì)易溶于四氯化碳溶液，所以需要通過蒸餾操作完成；
操作②的目的是將碘單質(zhì)從混合液中分離出來，可通過分液存在完成，使用的主要儀器為分液漏斗，
故答案為：過濾；蒸餾；燒杯、分液漏斗；
（2）根據(jù)制備流程可知，碘單質(zhì)與氯氣、氫氧根離子反應(yīng)生成碘酸鉀、氯離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O，
故答案為：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O；
（3）①乙同學(xué)選用試劑X為雙氧水，溶液M中含有碘離子，碘離子被雙氧水氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，
故答案為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
②根據(jù)表中信息可知，在酸性條件下，雙氧水更容易氧化碘離子，所以得出的結(jié)論為：溶液的酸堿性會影響H2O2的氧化能力，
故答案為：溶液的酸堿性會影響H2O2的氧化能力；
（4）①酸性條件下，碘離子可被氧化，則KI變質(zhì)除了與O2和H2O有關(guān)外，還應(yīng)與空氣中的某種氣體成分Y有關(guān)，則Y應(yīng)為CO2，故答案為：CO2；
②KI固體在空氣中變質(zhì)，與氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀、碘，反應(yīng)的方程式為4KI+O2+2CO2=2K2CO3+I2，故答案為：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+I2．

點(diǎn)評 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計與評價，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意掌握性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某瓶鹽溶液標(biāo)簽已被腐蝕，只知其可能是NaCl溶液，也可能是Na2CO3溶液，請你對這瓶溶液進(jìn)行鑒定，以確定是NaCl溶液，還是Na2CO3溶液．
（1）鑒定該溶液可用兩種不同類別的試劑（任選兩種）稀鹽酸、氯化鈣；
（2）簡述其中一種鑒定方法（包括步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）將此瓶待測液取樣于試管中，然后滴加稀鹽酸，出現(xiàn)大量氣泡，原溶液為碳酸鈉溶液；若無明顯現(xiàn)象，原溶液為氯化鈉溶液（取少量液體于試管中，滴加氯化鈣溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，原溶液為碳酸鈉溶液；若無明顯現(xiàn)象，原溶液為氯化鈉溶液；或取少量液體于試管中，滴加石蕊試液，若石蕊試液變紅，原溶液為碳酸鈉溶液；若試液仍為紫色，原溶液為氯化鈉溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．為測定空氣中CO2含量，做下述實(shí)驗(yàn)：
配0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和0.01mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸→用0.1mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去鹽酸19.60mL→用Ba（OH）2溶液吸收空氣中的CO2→過
濾		→取濾液20mL，用0.01mol•L-1的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL
（1）為配置標(biāo)準(zhǔn)溶液，請選取必需的一組儀器B；
①托盤天平  ②容量瓶  ③滴定管  ④量筒  ⑤燒杯  ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作時，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注視液滴下滴速度和錐形瓶中溶液顏色的變化；
（3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過濾．需過濾的原因是除去BaCO3沉淀，使濾液只含Ba（OH）2，以保證實(shí)驗(yàn)成功；
（4）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算出空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.025%；
（5）本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液，進(jìn)行第二次滴定，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)值（填偏高、偏低或無影響）偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是元素周期表中幾種短周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的變化．
（1）B在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）Z和W氫化物比較，穩(wěn)定性大的是HF（寫化學(xué)式）．
（3）生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)，在Z2中點(diǎn)燃，為確定其固體生成物中金屬的化合價，應(yīng)使用的試劑是AC（填標(biāo)號）
A、稀硫酸    B、稀硝酸    C、KSCN溶液    D、酸性高錳酸鉀溶液
（4）甲+H2O→乙+丙
①若甲為淡黃色固體，丙為氣體，則乙的化學(xué)式為Na2O2；
②若丙為Y的氧化物，則乙稀溶液與SO2反應(yīng)生成丙的離子方程式2H2O+3SO2+2NO3-=2NO+4H++3SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業(yè)上常以β鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來制取金屬鋰．其中一種工藝流程如下：
已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)Ⅰ中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)方程式2FeO+4H2SO4=Fe2（SO4）3+SO2↑+H2O；
（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應(yīng)Ⅰ中過量的H2SO4，控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀；
（3）有同學(xué)認(rèn)為在反應(yīng)Ⅲ中只需加入碳酸鈉溶液也能達(dá)成該步驟的目的，請闡述你的觀點(diǎn)和理由不能，離子不能完全除去；
（4）上述流程蒸發(fā)濃縮環(huán)節(jié)，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至晶體膜出現(xiàn)時，就可停止該操作．
（5）Li與Mg、Be與Al、B與Si這三對元素在周期表中處于對角線位置，相應(yīng)的兩元素及其化合物的性質(zhì)有許多相似之處．這種相似性稱為對角線規(guī)則．步驟③中電解時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時產(chǎn)生O2．
（6）請?jiān)O(shè)計一種從水洗后的礦泥中分離出Al2O3的流程：礦泥$→_{過濾}^{足量NaOH}$濾液$\stackrel{足量二氧化碳}{→}$氫氧化鋁$\stackrel{△}{→}$Al2O3（流程常用的表示方式為：A$→_{實(shí)驗(yàn)操作}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{實(shí)驗(yàn)操作}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．Fridel-Crafts反應(yīng)：ArH+RX$\stackrel{無水AlCl_{3}}{→}$ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）是向苯環(huán)上引入烷基方法之一．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室先利用叔丁醇與鹽酸反應(yīng)制得叔丁基氯（沸點(diǎn)50.7℃），再利用Fridel-Crafts反應(yīng)制備對叔丁基苯酚（熔點(diǎn)99℃）．反應(yīng)流程如圖所示：

（1）分液用到的主要儀器是分液漏斗．
（2）對有機(jī)層依次用飽和碳酸氫鈉和蒸餾水洗滌，飽和碳酸氫鈉的作用是除去叔丁基氯粗產(chǎn)物中的HCl．
通過蒸餾操作可將叔丁基氯粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為較為純凈的叔丁基氯．
（3）寫出本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)②的化學(xué)方程式：+（CH3）3CCl $\stackrel{無水AlCl_{3}}{→}$+HCl．
該反應(yīng)用冷水浴控制適當(dāng)溫度，其原因是Fridel-Crafts反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中溶液溫度容易升高，且生成大量的HCl氣體，而叔丁基氯的沸點(diǎn)只有50.7℃，若不注意及時冷卻就會使叔丁基氯的蒸氣被大量的HCl氣體帶走而影響產(chǎn)率．
（4）對叔丁基苯酚有時候呈現(xiàn)紫色，原因可能是一部分對叔丁基苯酚被空氣中的氧氣所氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同），原子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑩名稱為溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-．
（6）元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O═HClO+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下的恒容密閉容器中，充入一定量的NO2，發(fā)生2NO2（g）?N2O4（g）反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．NO2或N2O4的濃度不再變化B．c（NO2）=c（N2O4）
C．v正（NO2）=v逆（N2O4）D．NO2、N2O4的總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．由銅片、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅片電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑B．鋅片電極反應(yīng)：Zn-e-=Zn2+
C．銅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)D．鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案