12．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和 消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染．下列轉(zhuǎn)化符合綠色化學(xué)原則，且原子利用率為100%的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl+HClB．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．CH2=CH2+Br2$\stackrel{一定條件}{→}$CH2BrCH2BrD．3NO2+H2O═2HNO3+NO

分析 原子利用率為100%即要使原料中的原子全部轉(zhuǎn)入到產(chǎn)品中，做到零排放，從生成物來(lái)看，生成物必須是一種，反應(yīng)類(lèi)型應(yīng)是化合反應(yīng)或加成反應(yīng)．

解答 解：A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，產(chǎn)物有一氯甲烷、氯化氫兩種物質(zhì)，原子利用率不為100%，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)物有三種，轉(zhuǎn)化不符合綠色化學(xué)原則，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯和需溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，產(chǎn)物只有一種，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的含義，故C正確；
D．二氧化氮和水反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，轉(zhuǎn)化不符合綠色化學(xué)原則，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查綠色化學(xué)，難度不大，解答本題要抓住一個(gè)主要信息：“化學(xué)反應(yīng)綠色化”要求原料物質(zhì)中所含原子完全被利用并且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，反應(yīng)類(lèi)型應(yīng)是化合反應(yīng)或加成反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉放入水中：Na+2H+=2Na++H2↑
B．銅粉放入硝酸銀溶液里：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應(yīng)：Ba2++2OH-+Cu2++SO2-4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
D．氯化鐵溶液中滴加硝酸銀溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以L(fǎng)iCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業(yè)上常以β鋰輝礦（主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來(lái)制取金屬鋰．其中一種工藝流程如下：
已知：部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)方程式2FeO+4H2SO4=Fe2（SO4）3+SO2↑+H2O；
（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應(yīng)Ⅰ中過(guò)量的H2SO4，控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀；
（3）有同學(xué)認(rèn)為在反應(yīng)Ⅲ中只需加入碳酸鈉溶液也能達(dá)成該步驟的目的，請(qǐng)闡述你的觀(guān)點(diǎn)和理由不能，離子不能完全除去；
（4）上述流程蒸發(fā)濃縮環(huán)節(jié)，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至晶體膜出現(xiàn)時(shí)，就可停止該操作．
（5）Li與Mg、Be與Al、B與Si這三對(duì)元素在周期表中處于對(duì)角線(xiàn)位置，相應(yīng)的兩元素及其化合物的性質(zhì)有許多相似之處．這種相似性稱(chēng)為對(duì)角線(xiàn)規(guī)則．步驟③中電解時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時(shí)產(chǎn)生O2．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種從水洗后的礦泥中分離出Al2O3的流程：礦泥$→_{過(guò)濾}^{足量NaOH}$濾液$\stackrel{足量二氧化碳}{→}$氫氧化鋁$\stackrel{△}{→}$Al2O3（流程常用的表示方式為：A$→_{實(shí)驗(yàn)操作}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{實(shí)驗(yàn)操作}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號(hào)，下同），原子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑩名稱(chēng)為溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-．
（6）元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O═HClO+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條或塑料泡沫的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
 起始溫度T1/℃終止溫度
T2/℃
HClNaOH
125.125.228.4
225.125.228.3
325.125.228.5
（3）利用本次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算所得中和熱為-54.3kJ/mol （鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3，反應(yīng)后混合溶液的熱容按4.18J•g-1•℃-1計(jì)算）．
（4）已知中和熱△H=-57.36kJ/mol，你認(rèn)為造成上述誤差的原因可能是BC．
A．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
B．把量筒中的氫氧化鈉倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．大燒杯上未蓋硬紙板
（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的絕對(duì)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（6）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（7）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的絕對(duì)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下的恒容密閉容器中，充入一定量的NO2，發(fā)生2NO2（g）?N2O4（g）反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．NO2或N2O4的濃度不再變化B．c（NO2）=c（N2O4）
C．v正（NO2）=v逆（N2O4）D．NO2、N2O4的總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．18gD2O（重水）含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和中子數(shù)均為10NA
B．2molSO2和1molO2通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3（g），反應(yīng)完成時(shí)，生成SO3分子數(shù)小于2NA
C．7.8gNa2O2固體含有的離子數(shù)為0.4NA
D．2.24LH2完全燃燒時(shí)，斷裂H-H鍵數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知在25℃、1.013×105Pa條件下，1molH2在氧氣中完全燃燒后放出286KJ熱量，1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量為44KJ．其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
 物質(zhì) H2（g） O2（g） H2O（g）
 1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ 436 496 a
則表中a為（　　）
A．463B．260C．926D．970

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸后產(chǎn)物為K2S，N2，CO2，下列物質(zhì)中是黑火藥的主要成分且在爆炸中做還原劑的是（　　）
A．氧氣B．硫磺C．木炭D．硝酸鉀

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