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通過一個階段的復習，你認為下列說法正確的是
A．在氧化還原反應中，一種元素被氧化的同時一定有另一種元素被還原
B．在原電池裝置中，一定要有兩個活潑性不同的金屬作為電極材料
C．在化合物中，不是電解質就是非電解質
D．對于可逆反應，溫度升高則該反應的平衡常數一定增大
C

試題分析：A、在氧化還原反應中有一種元素即被氧化又被還原，錯誤；B、燃料電池中不需要，需要兩個惰性電極，錯誤；C、化合物分為電解質和非電解質，正確；D、溫度升高，平衡向吸熱方向移動，平衡常數可能增大也可能減小，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原電池產生電流的本質原因是（  ）
A．電解質溶液中有電離出的自由移動的離子
B．有導線將兩個活潑性不同的電極連接
C．在不同金屬的兩極間存在電勢差
D．在原電池中發(fā)生了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

根據氧化還原反應Cu+2Ag+═Cu2++2Ag設計一個原電池？并判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類型（在方框內畫出原電池裝置圖）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的有
①燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成氧化物時所釋放的能量
②某反應的△H＝+100kJ/mol，可知該反應的正反應活化能比逆反應活化能大100kJ/mol
③碳酸銨在室溫條件下能自發(fā)分解產生氨氣，是因為生成了氣體，體系的熵增大
④強電解質水溶液的導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強
⑤Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg必定做負極
⑥輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法進行保護
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下面涉及的是工業(yè)生產硝酸銨的過程。
（1）寫出NO2和水反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。                                                               。
（2）已知：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）  △H= 一1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）       △H= +180．5 kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                          ，
氨催化氧化生成NO反應的化學平衡常數表達式K=                   。
（3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）   △H="-92" kJ/mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有       。（填字母）
A．升高溫度B．使用催化劑
C．及時移出氨D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為17．6％，此時H2的轉化率為           。
（5）許多有機物在特定的裝置內進行氧化的同時還可產生電能，這種裝置即為燃料電池。  
例如，乙烯被氧化生成乙醛的化學反應：2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO可設計成燃料電池：
 正極為：O2+4H++4e-=2H2O      負極為：                                  
電池工作時，負極附近溶液的pH            （填“升高”、“降低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到預期目的的是
編號
實驗內容
實驗目的
A
取兩只試管，分別加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，記錄褪色時間。
可以證明H2C2O4濃度越大反應速率越快。
B
向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀。
可以證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
C
測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大。
證明了非金屬性S＞C
D
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色會變淺。
可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅是太陽能光伏產業(yè)的重要原料。
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關反應的熱化學方程式如下：

①反應SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=    kJ·mol-1（用含a、b的代數式表示）。
②SiO是反應過程中的中間產物。隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式是          。
（2）粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H2）/n（SiHCl3）時，反應物X的平衡轉化率關系如圖；

①X是      （填“H2”、“SiHCl3”）。
②上述反應的平衡常數K（1150℃）    K（950℃）（選填“>”、“<”、“=”）
（3）SiH4（硅烷）法生產高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖10，電解時陽極的電極反應式為     。
②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質量分數為60%，Y的化學式為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

研究氮及其化合物具有重要意義。請回答下列問題：
（1）脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：
2NH3(g) +NO(g) +NO2(g)2N2(g) +3H2O(g) △H＜0,反應的氧化劑是________________。
（2）巳知NO2和N2O4可以相互轉化:2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，現將一定量的混合氣體通入一恒溫密閉容器中反應,濃度隨時間變化關系如圖所示。則圖中兩條曲線X和Y，表示N2O4濃度變化的是____，b、c、d三點的化學反應速率大小關系是______；25min時，曲線發(fā)生圖中變化，可采取的措施是_________。

（3）25℃時,將NH3溶于水得100 mL0.1 mol ? L－1的氨水，測得pH＝11，則該條件下，NH3 ? H2O的電離平衡常數Kb＝_______。
（4）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；
2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112kJ/mol；
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol；
C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H＝－393.5kJ/mol。
則反應4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2 (g)＋ N2(g) △H＝________。
（5）用電化學法可獲得N2O5。如圖裝置中，陽極的電極反應式為：N2O4＋2HNO3－2e－＝2N2O5＋2H＋，則該電解反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有下列四個小實驗，簡要實驗步驟及現象如下
①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中，逐滴滴入過氧化氫溶液，溶液溫度變化不大，但褪色速率越來越快
②將化學熒光棒[外層是塑料管放草酸二苯酯(還原劑)及發(fā)光顏料，內玻璃管中放入4%過氧化氫溶液]彎曲，內管斷裂，液體混合，發(fā)出五顏六色的光。
③兩根外形相同的鐵棒和錫棒緊靠，放入稀硫酸中，發(fā)現一根棒的表面有氣泡產生
④正在燒煤球的煤爐中，滴上幾滴水，立刻串出火苗
下列分析正確的是（  ）
A．實驗①中，反應生成的Mn2+可能是該反應的催化劑
B．實驗②中，該反應是太陽能轉變?yōu)楣饽?/td>
C．實驗③中，有氣泡產生的棒是鐵棒
D．實驗④中，加入的水是反應的催化劑，且該反應能自發(fā)進行

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