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下列敘述中正確的有
①燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成氧化物時所釋放的能量
②某反應的△H＝+100kJ/mol，可知該反應的正反應活化能比逆反應活化能大100kJ/mol
③碳酸銨在室溫條件下能自發(fā)分解產生氨氣，是因為生成了氣體，體系的熵增大
④強電解質水溶液的導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強
⑤Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg必定做負極
⑥輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法進行保護
A．3B．4C．5D．6
A

試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，①不正確；某反應的△H＝+100kJ/mol，則該反應是吸熱反應，所以該反應的正反應活化能比逆反應活化能大100kJ/mol，②正確；碳酸銨在室溫條件下能自發(fā)分解產生氨氣，而該反應是吸熱反應，則根據△G＝△H－T·△S可知，體系的熵增大，③正確；溶液導電性強弱只與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數有關系，所以強電解質水溶液的導電能力不一定比弱電解質水溶液的導電能力強，④不正確；Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg不一定做負極，例如如果用氫氧化鈉溶液做電解質溶液，則鋁是負極，鎂是正極，⑤不正確；鋅的金屬性強于鐵，與鐵構成原電池時鋅是負極，鐵是正極，被保護。所以輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法進行保護法，⑥正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質溶液是四氯合鋁酸鋰（LiAlCl4）溶解在二氯亞硫酰（其結構式是：）中形成的，原電池的電極總反應式是：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列關于這種新型電池的說法中錯誤的是
A．電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3B．鋰作為電池的負極，石墨作電池的正極
C．該電池內環(huán)境應該是無水環(huán)境，否則影響電池的壽命
D．電池工作時，鋰提供的電子的物質的量與析出硫的物質的量之比是4：1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學電池中，屬于綠色電池的是（　�。�
A．鋰電池B．鉛蓄電池
C．鎳鎘電池D．氫氧燃料電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海底蘊藏著大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤氣（CO、H2），再合成甲醇來代替日益供應緊張的燃油。
已知：
① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g)     △H1＝+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)        △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g)   △H3＝+165.0 kJ·mol-1
（1）CH4(g)與CO2 (g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為           。
（2）從原料、能源利用的角度，分析反應②作為合成甲醇更適宜方法的原因是                            。
（3）水煤氣中的H2可用于生產NH3，在進入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：
[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO    △H＜0
[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是             。
（4）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖（A、B為多孔性石墨棒）。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

① 0＜V≤44.8 L時，電池總反應方程式為                                      。
② 44.8 L＜V≤89.6 L時，負極電極反應為                                。
③ V="67.2" L時，溶液中離子濃度大小關系為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

MgSO4·7H2O醫(yī)藥上用作瀉劑。工業(yè)上用氯堿工業(yè)的一次鹽泥為原料生產。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。主要工藝如下：
 
（1）用硫酸調整溶液pH為1～2，硫酸的作用是________________________________________。
（2）加次氯酸鈉溶液至pH為5～6并加熱煮沸約5～10 min，濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀：__________________、____________(寫化學式)。其中次氯酸鈉溶液將MnSO4轉化為MnO2的離子方程式為________________________                     ___
（3）若除雜后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃，需采取的措施是____                      ____
（4）過濾后晶體常用丙酮代替蒸餾水洗滌的目的是________________________________________
（5）晶體中結晶水含量的測定：準確稱取0.20 g MgSO4·7H2O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝中，置于馬沸爐中，在200 ℃脫水1 h。為準確確定脫水后的質量，還需要經過的操作有冷卻(干燥器中)至室溫→__________                       _________________
（6）硫酸根離子質量分數的測定：準確稱取自制的樣品0.50 g，用200 mL水溶解，加入2 mol·L－1 HCl溶液5 mL，將溶液加熱至沸騰，在不斷攪拌下逐滴加入5～6 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466 g，則樣品中w(SO42-)＝________________。
（7）已知：Na2CO3·10H2O (s)=Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝＋532．36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473．63 kJ·mol－1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式__                          __________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（    ）
A．水解反應NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+達到平衡后，升高溫度平衡正向移動
B．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產生，該現(xiàn)象不足以說明Ksp(BaSO4)與Ksp(BaCO3)大小關系。
C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
D．如圖所示的反應過程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過一個階段的復習，你認為下列說法正確的是
A．在氧化還原反應中，一種元素被氧化的同時一定有另一種元素被還原
B．在原電池裝置中，一定要有兩個活潑性不同的金屬作為電極材料
C．在化合物中，不是電解質就是非電解質
D．對于可逆反應，溫度升高則該反應的平衡常數一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g) ==CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)     △H1="156.6" kJ/mol
CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HC CH(g )     △H2="32.4" kJ/mol
則相同條件下，反應C3H8(g) ==CH3CH CH2(g)＋H2(g)的△H=       kJ/mol。
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池總反應方程式為                                ；放電時CO32－移向電池的               （填“正”或“負”）極。
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數K1=            。（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)   c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                              
                                           （用離子方程式和必要的文字說明）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
（1）根據右側能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式              。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常數K
4.1×106
K1
K2
 
①該反應的平衡常數表達式：K=           
②試判斷K1      K2（填寫“>”，“=”或“<”）
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是       （填字母）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是           。

a．A、C兩點的反應速率：A＞C    
b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
c．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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