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多晶硅是太陽能光伏產業(yè)的重要原料。
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關反應的熱化學方程式如下：

①反應SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=    kJ·mol-1（用含a、b的代數式表示）。
②SiO是反應過程中的中間產物。隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式是          。
（2）粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H2）/n（SiHCl3）時，反應物X的平衡轉化率關系如圖；

①X是      （填“H2”、“SiHCl3”）。
②上述反應的平衡常數K（1150℃）    K（950℃）（選填“>”、“<”、“=”）
（3）SiH4（硅烷）法生產高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖10，電解時陽極的電極反應式為     。
②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質量分數為60%，Y的化學式為        。

（1）①2a+b     ②   SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑
（2）①SiHCl3    ②＞
（3）Si - 4e- + 4H- = SiH4↑  Si3N4

試題分析：(1)方程式中上式乘2加下式即得；（2）根據氧化還原反應化合價升降確定還原產物為H2， SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑；（3）隨著橫坐標數值增大，氫氣的含量增大，X轉化率增大，所以該物質是SiHCl3；相同比值時，溫度越高，SiHCl3轉化率越大，故正反應為吸熱反應，溫度越高K值越大；（3）電解時粗硅溶解結合介質中的H-，故為Si-4e-+ 4H- = SiH4↑；根據質量關系計算物質的量關系確定化學式。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫一鈉原電池具有輸出功率較高、循環(huán)壽命長等優(yōu)點。其工作原理可表示為：。但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷。科學家研究發(fā)現，采用多硫化合物[如]作為電極反應材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價廉、低毒，具有生物降解性。下列關于此種多硫化合物的敘述正確的是
A．這是一種新型無機非金屬材料
B．此化合物可能發(fā)生加成反應
C．原電池的負極反應將是單體轉化為t的過程
D．當電路中轉移0.02mol電子時，將消耗原電池的正極反應材料1.48g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

MgSO4·7H2O醫(yī)藥上用作瀉劑。工業(yè)上用氯堿工業(yè)的一次鹽泥為原料生產。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。主要工藝如下：
 
（1）用硫酸調整溶液pH為1～2，硫酸的作用是________________________________________。
（2）加次氯酸鈉溶液至pH為5～6并加熱煮沸約5～10 min，濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀：__________________、____________(寫化學式)。其中次氯酸鈉溶液將MnSO4轉化為MnO2的離子方程式為________________________                     ___
（3）若除雜后過濾，發(fā)現濾液發(fā)黃，需采取的措施是____                      ____
（4）過濾后晶體常用丙酮代替蒸餾水洗滌的目的是________________________________________
（5）晶體中結晶水含量的測定：準確稱取0.20 g MgSO4·7H2O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝中，置于馬沸爐中，在200 ℃脫水1 h。為準確確定脫水后的質量，還需要經過的操作有冷卻(干燥器中)至室溫→__________                       _________________
（6）硫酸根離子質量分數的測定：準確稱取自制的樣品0.50 g，用200 mL水溶解，加入2 mol·L－1 HCl溶液5 mL，將溶液加熱至沸騰，在不斷攪拌下逐滴加入5～6 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466 g，則樣品中w(SO42-)＝________________。
（7）已知：Na2CO3·10H2O (s)=Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝＋532．36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473．63 kJ·mol－1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式__                          __________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過一個階段的復習，你認為下列說法正確的是
A．在氧化還原反應中，一種元素被氧化的同時一定有另一種元素被還原
B．在原電池裝置中，一定要有兩個活潑性不同的金屬作為電極材料
C．在化合物中，不是電解質就是非電解質
D．對于可逆反應，溫度升高則該反應的平衡常數一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)        ΔH
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是        （填序號）。
a． 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b． 混合氣體的密度不變     
c． 混合氣體的總物質的量不變
d． CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1。

①該反應△H___0（填“＞”或“＜”）。
②實際生產條件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，選擇此壓強的理由是_______。
（3）右圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數A_____C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出Q KJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式                                   。
（5）圖3是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）結構示意圖，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應式                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g) ==CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)     △H1="156.6" kJ/mol
CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HC CH(g )     △H2="32.4" kJ/mol
則相同條件下，反應C3H8(g) ==CH3CH CH2(g)＋H2(g)的△H=       kJ/mol。
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池總反應方程式為                                ；放電時CO32－移向電池的               （填“正”或“負”）極。
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數K1=            。（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)   c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                              
                                           （用離子方程式和必要的文字說明）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

發(fā)展“碳一化學”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經濟價值。下面是以焦炭為原料，經“碳一化學”途徑制取乙二醇的過程：

（1）該過程中產生的的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應得到CO2和H2，此反應的平衡常數表達式K =____________。
（2）CH3OH(l)氣化時吸收的熱量為27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃燒熱為677 kJ/mol，請寫出CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式_________________。
（3） “催化還原”反應制乙二醇原理如下：
CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)  HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H =" -34" kJ/mol
為探究實際生產的最佳條件，某科研小組進行了多方面研究。下圖表示乙二醇達到平衡時的產率隨原料投料比[n(氫氣)/n(草酸二甲酯)]和壓強的變化關系，其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情況，則曲線甲對應的壓強是P(甲)=___________。

（4）草酸二甲酯水解產物草酸（H2C2O4）為二元中強酸
① 草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：
H2OH++OH-、HC2O4-H++C2O42-和           。
② 向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是          （填序號）。
a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)
b．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)
d．c(K+) > c(Na+)   
（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質構成燃料電池，該燃料電池的負極反應式為              ;若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32 g甲醇，所需標準狀況下的甲烷的體積為              L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前工業(yè)上有一種用CO2來生產燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g)           △H= _1275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g)                     △H= _556.0 kJ·mol-1
③H2O(l) = H2O(g)                             △H="+" 44.0 kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式                         。
（2）某同學利用甲醇燃料電池為電源，設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如圖），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則電源中a極為  極（填“正”或“負”），其電極反應式為                        。裝置上端A極電極材料是    （填化學式），B電極上的電極反應式為                  。

（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數據：
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1.6
5
2
900
1
2
0.4
3
3
900
1
2
0.4
1
 
①該反應的正反應為        （填“吸”或“放”）熱反應。
②實驗1中，以v(H2)表示的平均反應速率為              。
③900℃時，按CO(g)、H2O(g)、CO2(g) 和H2(g)的物質的量分別是0.8mol、1.0mol、0.6 mol和0.8 mol分別加入該容器，則此時反應的v(正)   v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”中之一）。
④實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何條件下均不能自發(fā)進行
B．鉛蓄電池在放電過程中，溶液的PH值增加
C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小
D．溫度一定時，水的離子積常數Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變

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